Como calcular Normas para Química Analítica

Em experimentos químicos , muitas vezes você terá que determinar experimentalmente a quantidade de um soluto em uma solução. Por exemplo , talvez seja necessário para determinar a quantidade de óxido de ferro em uma solução, por meio de análise termogravimétrica ( TGA) . A fim de fazer isso, você deve fazer as soluções padrão do óxido de ferro, ou substância em questão , contendo quantidades conhecidas da substância . Você pode usar seus padrões para a construção de uma curva de calibração que elabora leituras máquina versus concentrações conhecidas de óxido de ferro. Você pode usar essa curva para estimar as concentrações em suas amostras experimentais. Instruções

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Determine como concentrado suas normas devem ser. Se você espera que sua solução experimental estar em torno de 0,3 M, em seguida, iniciar os seus padrões em torno de 1 M. Se você espera que sua solução experimental para estar mais perto de 0,03 M de concentração, em seguida, iniciar os seus padrões em torno de 0,2 M.

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Criar um padrão mais concentrada . Para fazer um padrão de 1 M, calcular a massa molar de 1 mol de substância que você está medindo. Se a substância é NaCl , por exemplo, consultar uma tabela periódica mostra que o peso atômico do Na é 23 e o peso atômico do Cl é de 35,5; Assim, a massa molar do NaCl é de 35,5 +23 = 58,5 gramas.

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Use um equilíbrio para pesar 58,5 gramas de NaCl , em seguida, adicionar 1 litro de água destilada para a massa de obter uma solução de NaCl 1 M .

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Calcule suas outras normas , reduzindo a quantidade de NaCl em cada norma posterior pela metade. Por exemplo , se o seu nível mais concentrado é uma solução de 1 M , o padrão seguinte pode ser de 0,5 M , 0,25 M , em seguida , em seguida, 0,125 M , e assim por diante . Uma solução 0,5 M conterá 29,25 gramas de NaCl , uma solução 0,25 M conterá 14,625 gramas , e assim por diante .