O Ácido &Componentes da Base de Dados de cloreto de amônio
Cloreto de amónio , também conhecido como sal amoníaco , é um composto de amônia (NH3) e cloro (Cl) . Ela é representada pelo símbolo NH4Cl e está na forma de sólido cristalino na natureza . Este composto é um sal solúvel em água de amónia , e cloreto de amónio aquoso é ligeiramente ácido . Cloreto de amônio é produzido comercialmente pela reacção de amoníaco (NH3) com ácido clorídrico (HCl) .
NH3 + HCl = NH4Cl aquosa de cloreto de amônio
cristais de cloreto de amônio são solúveis em água . Quando os cristais são dissolvidos em água ( H2O ) , o composto de cloreto de amónio se decompõe em seus iões de componentes: NH4 + e Cl – . A reacção química é a dissociação :
NH4Cl ( sólido ) = NH4 + ( aquoso ) + Cl – ( aquoso )
NH4 + ( aquoso ) + H2O ( líquido ) = NH3 ( aquoso ) + H3O + . (aquoso)
H3O + + OH- = 2H2O . Esta reação particular de moléculas de água é reversível como tais moléculas de H2O dissociar para formar H3O + e OH- e associam para formar moléculas de H2O .
O cloreto de amônio remonta a sua forma sólida por cristalização.
ácida componentes
o ácido ou os componentes de base de cloreto de amónio pode ser determinada apenas na sua forma de solução aquosa por dissolução do composto com água . O componente ácido é o que produz hidrogénio ( H + ) ions quando dissolvido em água . Cl – é o componente ácido do cloreto de amónio .
NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl ( equação 1 )
Cl – + H2O = H + Cl – + H2O ( Equação 2 )
O cloreto (Cl – ) primeiro associa com água (H2O) para formar o ácido clorídrico (HCl ) e da dissociação do HCl produz íons de hidrogênio (H +) .
Componente Básico
Um componente básico é aquele que produz iões de hidróxido ( OH – ) quando dissolvido em água . Em solução aquosa de cloreto de amónio , iões de amónio ( NH4 + ) primeiro associado com H2O e forma de amoníaco e iões hidróxido .
NH4 + + H2O = NH3 + OH – ( equação 3 )
Como iões amónio produzir iões de hidróxido , NH4 + são considerados os componentes básicos .
ácida Natureza e Usos
a natureza ligeiramente ácida de cloreto de amónio é devido à formação de ácido clorídrico (HCl), porque o HCl é um ácido forte e seu efeito é dominante. Determinar a natureza ácida ou básica , usando um medidor de pH .
Cloreto de amónio é utilizado como adubo para o cultivo de culturas como o milho , trigo , arroz e mal , devido ao seu conteúdo mais elevado de amoníaco . É também utilizado no tratamento de neve nas pistas de esqui em temperaturas acima de zero graus Celsius ou 32 graus Fahrenheit para endurecer neve.
