Definição de Arrhenius Ácidos & Bases

Na definição de Arrhenius de ácidos e bases , de um ácido é um composto que liberta iões de hidrogénio (H +) , quando em solução , e uma base é um composto que liberta iões de hidróxido ( OH ~ ) em solução . A definição , decorrente da teoria da dissociação eletrolítica Svante Arrhenius , é algo de um quadro incompleto . Mas , apesar disso, revolucionou o entendimento de ácidos e bases , quando foi publicado pela primeira vez , e que serviu de base a partir da qual todas as definições mais recentes têm sido formuladas . História

teoria da dissociação eletrolítica Svante Arrhenius foi mal recebido quando ele publicou — na verdade, sua dissertação de 1884 sobre o tema foi classificado apenas ” quarta classe “, algo semelhante a um D no sistema de classificação americana moderna , que certamente foi extremamente decepcionante. A importância dessa contribuição para a Química lentamente ganhou reconhecimento , e em 1903 , ele foi agraciado com o Prêmio Nobel de Química expressamente a teoria de dissociação eletrolítica.

Importância

Svante de a teoria foi a primeira teoria realmente moderno de ácidos e bases; definições anteriores tendiam a descrever os compostos por conteúdo, ea formação de íons livres , cobrado não foi considerada. Assim, ele deu um totalmente novo método de compreensão das propriedades e reações destes compostos , e ao mesmo tempo várias definições de ácidos e bases têm sido avançadas , pois, eles têm sido em grande parte refinamentos ou adições à definição de Arrhenius . Assim, o conceito de Arrhenius da dissociação eletrolítica continua a ser a base das teorias ácido-base modernos.

Função

É este modelo que fez a escala de pH útil ( que mede a concentração de iões de H + em solução ) , e similarmente a escala pOH ( medindo a concentração de iões OH ) . A definição de Arrhenius simplificado consideravelmente a compreensão de compostos ácidas e básicas , proporcionando a primeira explicação sistemática para as suas propriedades em solução , nomeadamente o facto de ambos os tipos de conduzir electricidade quando em solução . É também explica porque os dois tipos de compostos a neutralizar o outro ( os iões H + e OH @ combinam-se para formar moléculas de água neutra , e os outros iões são combinados para formar os sais neutros ) .

Características

a definição de Arrhenius de ácidos e bases são utilizados para descrever a actividade de determinados compostos em solução . Da maneira mais simples que explica o facto de que , se um ácido e uma base são ambos dissolvidos em um solvente ( isto é a água ) , as suas propriedades são neutralizados , como um resultado da formação de um sal e mais água . Tal como muitos sais de permanecer na forma ionizada e em solução , e a água que já é do solvente , isto é , muitas vezes a menos de reacção facilmente observáveis ​​. É , no entanto, uma representação extremamente útil das reações , fornecendo uma explicação para a sua reatividade e muitas propriedades em comum .

Considerações

Embora a definição de Arrhenius de ácidos e bases revolucionou a compreensão dos comportamentos destes compostos em solução e suas reações com o outro , foi de modo algum uma representação completa . Na época, um dos problemas mais notáveis ​​foi a inexplicabilidade de amônia (NH3) ‘ s propriedades básicas . Outro problema com a definição é a falta de atenção dada ao solvente que os compostos são dissolvidos em — íons que formam facilmente em água não quebrar tão facilmente , se em tudo , desde o seu composto em outros tipos de solventes. Um terceiro ponto seria que se sabe hoje que os prótons livres ( o H + que Arrhenius gostava tanto ) realmente não ocorrer em solução, tendendo para formar íons hidrônio ( H3O +) quando em solução aquosa . H + ainda é amplamente usado como um atalho ao descrever essas reações , no entanto.

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