Como calcular a energia térmica na temperatura &As alterações de fase

energia térmica é uma medida da actividade de partículas numa amostra. Como uma amostra absorve calor , as partículas tornam-se enérgico . Se energia suficiente é absorvida, os laços entre as partículas podem ser quebradas, e o material muda de fase. Ferver uma chaleira de água para fazer vapor é um exemplo típico desse processo. A capacidade de absorção de energia é único para cada um dos materiais e é descrita por uma constante chamada de capacidade de calor específico . A quantidade de energia necessária para uma mudança de fase também é característica do material, e é referido como os heat.Things latentes que você precisa

Escala

tabelas específicas de capacidade de calor

tabelas calor latente

Calculadora

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Energia e Temperatura térmica Mudança

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calcular a diferença de temperatura. Subtraia a temperatura final a partir da temperatura inicial para determinar a diferença de temperatura (T ) . Por exemplo , se as mudanças de temperatura de 60 graus Celsius e 10 graus Celsius , durante um processo de arrefecimento , então a diferença de temperatura é a seguinte: T = -50 C = 10 ° C – 60 ° C = T ( final) – T ( inicial ) .

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Procure a capacidade de calor específico ( c ) do material submetido ao aquecimento ou processo de resfriamento . Cada material tem uma capacidade de calor específico único. Estes valores são normalmente tabulados em materiais ou manuais de produtos químicos. Por exemplo, a capacidade de calor específico de água em estado líquido é 4186 J /( kgC ) .

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Medir a massa (m) da amostra submetidos a aquecimento ou processo de resfriamento. Use uma escala para medir a massa antes ou depois do processo.

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Calcule a energia térmica ganho ou perdido durante o processo de aquecimento ou resfriamento. A energia térmica ( Q ) é obtido usando a fórmula : Q = ( m ) x ( c ) x ( t ) . Por exemplo , se 1 kg de água é arrefecida a partir de 60 graus Celsius e 10 graus Celsius , em seguida, a energia térmica da água perdida durante o processo de arrefecimento é Q = -209.300 J = (1 kg) x ( 4,186 J /( kgC ) ) x ( -50 ° C ) = (M) x ( c ) x ( t ) . O sinal negativo para a energia térmica indica uma perda de energia e está associada ao resfriamento . Um valor positivo para resultados Q durante um ganho de energia típica de um processo de aquecimento.

Energia Térmica e Phase Change

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Procure o calor latente (L) de o material sujeito a mudança de fase . Cada mudança de fase para um determinado material tem um calor latente único. A mudança do estado sólido para líquido ou líquido para sólido é caracterizada por o calor latente de fusão ( Lf ) . O calor latente de vaporização ( Lv ) está associada com a mudança de fase de gás – líquido . Estes valores de calor latente são tipicamente tabulados em materiais ou manuais de produtos químicos. Por exemplo , o calor latente de fusão associada com a mudança de fase de gelo com água líquida é 3,34 x 10 ^ 5 J /kg , enquanto que o calor latente de vaporização associada com a mudança de fase de vapor de água no estado líquido é de 2,26 x 10 ^ 6 J /kg .

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medir a massa (m ) da amostra submetidos a mudança de fase . O processo de mudança de fase é restrito para o período de tempo durante o qual não há nenhuma mudança na temperatura da amostra . Use uma escala para medir a massa . Medir a massa de uma amostra de gás é difícil, por isso é melhor para fazer a medição de massa antes de vaporização ou após a condensação.

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Calcule a energia térmica ganho ou perdido durante o processo de mudança de fase. A energia térmica ( Q ) é obtido usando a fórmula : Q = (M) x ( L ) , em que L pode representar Lf ou Lv . Por exemplo , se 1 kg de água no estado líquido a 100 graus Celsius, é cozido para formar a vapor a 100 graus Celsius , a energia térmica obtida pela vapor é : Q = 2,26 x 10 ^ 6 J = (1 kg) x ( 2,26 x 10 ^ 6 J /kg) = (m) x (LV) . De maneira semelhante , a energia adquirida por 1 kg de gelo a 0 ° C para converter 1 kg de água líquida a 0 ° C é : Q = 3,34 x 10 ^ 5 J = (1 kg) x ( 3,34 x 10 ^ 5 J /kg) = (m) x (LF) .