Preparação de Ácido bórico
ácido bórico é um ácido fraco que é um sólido à temperatura ambiente, e aparece como cristais claros ou de um pó branco . É comumente usado como , um retardador de chama anti-séptico e inseticida (especialmente para as formigas ) . O ácido bórico é também utilizado em química orgânica , como um reagente para uma variedade de reacções químicas . Ocorre naturalmente e também pode ser sintetizado em laboratório, utilizando uma variedade de métodos . Estrutura
O ácido bórico pode referir-se coletivamente a três compostos diferentes . Ácido ortobórico [ B ( OH ) 3 ] é constituído por um átomo de boro central ( B ) ligados a três hidróxido ( OH ), os iões . O termo ” ácido bórico ” refere-se tipicamente a ácido bórico , a menos que especificado de outra forma . As outras duas formas de ácido bórico são o ácido metabórico ( HBO2 ) e do ácido tetrabórico ( H2B4O7 ) .
Preparação de bórax
O ácido pode ser adicionado a uma solução aquosa de bórax ( Na2B4O7 ) para formar um sal e ácido bórico . Borax normalmente ocorre como decahidrato ( Na2B4O7.10H2O ) , de modo que o ácido quebra a ligação boro – oxigênio e substitui-lo com um laço de boro – hidróxido . Os iões hidróxido adicionais são fornecidos pelas moléculas de água , resultando numa solução aquosa de um sal e ácido bórico . A solução é arrefecida , depois da reacção estar completa , o que faz com que o ácido bórico para cair para fora da solução , na forma de flocos brancos sólidos . O ácido bórico pode então ser separado da solução aquosa de sal por meios mecânicos . Esta reacção geral pode ser mostrado como ácido Na2B4O7.10H2O aquosa + – Aquosa de sal + água + ácido bórico
A equação específica para ácido clorídrico pode ser mostrado como Na2B4O7.10H2O + 2HCl – 2NaCl ( aq ) + 5H2O + 4B ( OH ) 3 . Aqui é uma reacção similar, usando ácido sulfúrico ( H2SO4 ) : Na2B4O7.10H2O + H2SO4 – Na2SO4 (aq) + 5H2O + 4B (OH) 3 .
Preparação de outros Compostos de Boro
O ácido bórico também pode ser obtida pela dissolução de vários compostos de boro em água . Estes compostos são extremamente sensíveis à água e, eventualmente, hidrolisar -se em ácido bórico . Por exemplo , o nitreto de boro e a água irá formar ácido bórico e de amoníaco , como mostrado na seguinte equação : BN + 3H2O – B ( OH ) 3 + NH3 . Reacções similares ocorrem com compostos de boro , tais como sulfureto de boro ( B2S3 ) , como se segue : B2S3 + 3H2O – 2B ( OH ) 3 + 3H2S . Aqui é uma reação semelhante envolvendo cloreto de boro ( BCl3 ) : BCl33 + 3H2O – B ( OH ) 3 + 3HCl
Preparação de Outros bórico Ácidos
ácido ortobórico pode ser aquecida a 102 graus Celsius , para se obter o ácido metabórico como se segue : . B ( OH ) 3 – HB02 + H2O . Além disso , o ácido metabórico pode ser aquecida a 162 graus Celsius , para se obter o ácido tetrabórico como se segue : 4HBO2 – H2B407 + H2O.
