As partículas em Átomos e e seus papéis na cobrança Objetos

Átomos compreendem três partículas básicas : prótons , nêutrons e elétrons . Prótons e elétrons têm o mesmo tamanho da carga, embora os prótons são carregados positivamente e os elétrons são carregados negativamente . Os átomos não têm carga total , pois eles contêm um número igual de prótons e elétrons; quando os átomos de ganhar ou perder elétrons tornam-se positiva ou negativamente partículas carregadas, chamadas íons. A estrutura do átomo

hidrogênio , o menor e mais simples de todos os elementos , dispõe de um núcleo de um único próton orbitado por um único elétron . Quando este electrão é removido , o átomo de hidrogénio torna-se um ião carregado positivamente , também chamado um catião hidrogénio . Quando um segundo elétron é adicionado, ele se torna um íon com carga negativa , também chamado de um ânion .

Todos os outros elementos apresentam o terceiro tipo de partícula subatômica fundamental, o nêutron carga neutra . Os nêutrons não afetam as propriedades químicas de um elemento; no entanto, eles não contribuem para a sua massa. Enquanto o elétron não tem praticamente nenhuma massa , o nêutron pesa aproximadamente o mesmo que o próton.

Formação de íons positivos

Compostos à esquerda do formulário Tabela Periódica íons carregados positivamente .

é muito mais fácil para ionizar alguns compostos do que os outros . Os tipos possíveis de iões pode ser previsto utilizando a Tabela Periódica . Elementos do lado esquerdo da tabela prontamente perder um ou mais electrões para formar catiões estáveis ​​e , de facto , a maior parte destes elementos existem naturalmente nas suas formas ionizadas . De sódio e de magnésio , por exemplo , prontamente reagem com bases orgânicas ou inorgânicas , para formar sais altamente estáveis ​​.

Os metais de transição ou elementos do bloco d , também formam catiões . Os metais de transição diferente de outros elementos , devido a vários estados de oxidação , permitindo a perda de algum ou de todos os seus electrões periféricas para formar átomos estáveis ​​. Ferro oxida para formar ferro estável (II) e ferro compostos (III). Cobre formará cobre (I) e cobre compostos (II) , enquanto que o manganês pode formar compostos de muitos estados de oxidação diferentes.

Formação de íons negativos

Elementos em sexto e sétimo colunas da tabela periódica são carregados negativamente íons. Destes , flúor , cloro e oxigénio mais facilmente aceitar electrões , para formar compostos estáveis ​​. O flúor e o cloro reagem com metais para produzir sais tais como o cloreto de sódio ou fluoreto de magnésio , enquanto que o oxigénio reage com quase qualquer outro elemento na Tabela Periódica para produzir óxidos .

Limitações de Ionização

Somente elétrons da órbita mais externa de um átomo são removidos em reações químicas. Isto é porque electrões interiores são muito fortemente ligado ao átomo e só pode ser removido em condições extremas . Por exemplo , a remoção do primeiro electrão de sódio requer 495,8 kJ por mole de energia , no entanto, a remoção dos segundo e terceiro electrões requer 4563,4 kJ por mole e 6912 kJ por mole , respectivamente . A configuração electrónica do ião de sódio ( I) é idêntico ao de néon , um dos gases nobres , que são muito estáveis ​​e não reactivos , porque todos os seus electrões estão fortemente ligados em conchas completas . Da mesma forma, flúor e óxido de ânions são muito estáveis ​​, porque eles também têm plena camadas eletrônicas exterior .