Tipos de reações envolvendo uma mudança química

Todas as reações químicas resultar em uma mudança nas substâncias envolvidas , bem como uma mudança em suas energias. No entanto , é importante notar que a matéria nem energia seja criada ou destruído nestas reacções . Reacções de síntese

Uma reacção química de síntese é aquele em que dois ou mais elementos simples se juntam para formar um composto mais complexo . A equação química para este tipo de reacção é A + B ' AB . Um exemplo de uma reacção de síntese é a combinação de ferro e enxofre para formar sulfureto de ferro . A reacção de síntese , também ocorre durante a formação de cloreto de potássio a partir do gás de potássio e cloro .

Reacções de decomposição

Uma reacção química de decomposição pode ser considerada como a inversão de síntese . A decomposição ocorre quando uma substância complexa é decomposta em suas partes básicas, mais simples. A equação química para a decomposição é retratado como AB 'A + B. Um grande exemplo de decomposição é quando o gás oxigênio e hidrogênio é formado durante a eletrólise da água . Outro exemplo é quando os carbonatos se decompor em óxidos e dióxido de carbono.
Reações de substituição Solteiro

Durante um único reação de substituição , um único elemento, não combinada toma o lugar de outro elemento dentro de um composto . A equação química é AC A + BC '+ B. Um exemplo perfeito de uma única reação de deslocamento é o lugar onde o hidróxido de magnésio e gás hidrogênio é formado sempre magnésio substitui hidrogênio em água.
Reações de substituição de Casal

Durante uma reacção de dupla substituição , um elemento reactivo , em cada um dos dois compostos de mudar para formar dois compostos inteiramente novos . A equação química seria AB + CD ' AC + BD . Um exemplo da reação de dupla substituição é quando mistura de nitrato de prata com cloreto de sódio para formar cloreto de prata e nitrato de sódio.
O papel da energia durante as reações químicas

nenhuma discussão sobre reações químicas seria completa sem mencionar o papel da energia . Energia não é criada ou destruída. O que realmente acontece é que a energia ou é absorvido ou liberado durante essas reações químicas. Uma reação em que a energia é absorvida é chamada uma reação endotérmica . Estes tipos de reacções deve ter energia para ocorrer . Na maioria das vezes , ou é a energia calorífica ou a energia eléctrica que é absorvida . A reação em que a energia é liberada é chamada uma reação exotérmica . Estes tipos de reações normalmente liberam calor que foi armazenado dentro das ligações químicas dos reagentes .