Compostos nos quais não metais partilhar os elétrons

compostos covalentes diferem de tais compostos iônicos como o cloreto de sódio. Quando o sódio reage com o cloro , o átomo de cloro remove um electrão de um átomo de sódio . Como um resultado disso, os dois átomos de iões carregados opostamente tornar , e atracção electrostática prende-los em conjunto , de modo que formam o composto vulgarmente conhecido como sal de mesa . Em contraste, os compostos covalentes resultam de uma partilha de elétrons. Em particular , não-metais formar uma variedade de compostos covalentes , compartilhando electrões com o outro . Diatomic Elementos não metálicos

Os átomos de hidrogênio têm um elétron cada, mas os átomos são quimicamente reativos quando têm elétrons desemparelhados . Como resultado, os átomos de hidrogênio emparelhar-se e formam moléculas diatômicas , cada átomo de compartilhar seu elétron com o seu parceiro para formar um par de elétrons . Flúor , cloro , bromo , iodo , oxigénio e azoto exibem comportamento químico similar. Cada elemento existir como moléculas covalentes no qual dois átomos formam como um par . O oxigênio tem dois elétrons desemparelhados , e nitrogênio tem três, assim que estes átomos têm de compartilhar mais de um elétron com os outros para formar moléculas estáveis.
Carbono mais hidrogênio

o carbono não-metal tem quatro elétrons desemparelhados , que , às vezes, partes com quatro átomos de hidrogênio diferentes para formar um composto orgânico chamado metano covalente . Além disso , os hidrocarbonetos maiores, tais como etano , propano e octano , forma , quando átomos de carbono partilham electrões com os outros para formar cadeias de comprimento variável , enquanto que os restantes electrões desemparelhados de carbono formam ligações covalentes com hidrogénio . Em tais compostos como eteno e propeno, partes de um átomo de carbono mais de um elétron com o carbono vizinho. Isto significa que existem menos de electrões sobras de hidrogénio para partes , de modo que, enquanto o etano tem a fórmula C2H6 , etileno e propileno é H2H4 é C2H2 . Os átomos de carbono também podem formar anéis de diversos tamanhos , resultando em tais compostos carbono-hidrogênio como ciclohexano e benzeno.
Desiguais Partners

Enquanto a quota de carbono e hidrogênio um par de elétrons igualmente entre eles , nem todos os átomos não metálicos são parceiros iguais . Em moléculas de água , cada um dos dois átomos de hidrogénio partes electrões com o átomo de oxigénio , mas oxigénio apropria -se para a maior parte da carga negativa . O nitrogênio faz a mesma coisa em NH3 , a molécula de amônia. No caso da água , esta distribuição desigual de cargas eléctricas dá uma extremidade da molécula de uma polaridade positiva e a outra extremidade negativa . No entanto , isso não acontece no moléculas tais como o tetracloreto de carbono ( CH4 ) . Os quatro átomos de cloro segurar os pares de electrões mais perto de si do que o único átomo de carbono , mas os átomos de cloro são distribuídas uniformemente em torno do carbono central, de modo que o átomo , como um todo não tem polaridade .
Outros compostos

Além dos hidrocarbonetos , outros compostos orgânicos resultantes da partilha de elétrons. Gorduras, açúcares, amidos e celulose são compostos covalentes compostas de carbono, hidrogênio e oxigênio. Os mesmos três elementos formam álcoois, ésteres , éteres e cetonas . Azoto , enxofre e , por vezes , se une estes três elementos para formar aminoácidos e 20 aminoácidos essenciais unir em várias combinações para fazer uma série de compostos diferentes chamadas proteínas e enzimas . Fósforo entra na composição de compostos orgânicos covalentes tais como fosfolípidos , ATP e de ácidos nucleicos de DNA e de RNA . Estes mesmos não metais formam compostos inorgânicos covalentes , como o hexafluoreto de enxofre (SF6 ) e pentacloreto de fósforo ( PCl5 ) .