Como medir o amoníaco com uma solução de Domicílios nublado

Medir a quantidade de amônia em uma solução doméstica nublado é uma experiência valiosa química que ensina os alunos sobre as duas titulações - as experiências que lhe permitem determinar a quantidade precisa de um reagente em uma solução - e estequiometria , o ramo da química lidar com proporções relativas de quantidades em equações químicas e titulações de laboratório. Antes de iniciar o experimento , instruir seus alunos sobre as precauções de segurança necessárias para trabalhar com materials.Things potencialmente nocivos que você precisa
Luvas
Óculos
jalecos
250 mL proveta
Dropper
solução nublado amônia
50 mL 0,100 M HCl
50 mL 0,050 M Na2CO3
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Dê aos alunos o equipamento de segurança de laboratório apropriado: luvas de látex , óculos e jaleco . Informá-los dos protocolos importantes envolvidos com a manipulação de produtos químicos neste experimento . Eles devem evitar sniffing ou não ingerir qualquer um dos produtos químicos envolvidos , e deve informá-lo se derramar quaisquer substâncias em si mesmos.
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Despeje cerca de 25 mL da solução de nublado amônia em um copo de 250 mL .
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Adicione 50.00mL de HCl 0.100M para o copo . O HCl irá reagir com o amoníaco em solução , segue a equação NH3 + HCl « NH4Cl . Assim , o HCl remove amoníaco a partir da solução ; HCl restante fará a solução ácida . Adicionar 4 gotas de azul de bromotimol , que fica azul na presença de uma solução ácida .
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Reagir o excesso de HCl com 0,050 M Na2CO3 . Na2CO3 , seguindo a equação 2HCl + Na2CO3 ' 2NaCl + CO2 + H2O , reage com HCl e a solução torna menos ácido . Continue a adicionar Na2CO3, gota a gota, até o azul de bromotimol fica verde, indicando que a solução tornou-se neutro. Registre a quantidade de Na2CO3 que você teve que adicionar para obter uma solução neutra , indicando a remoção completa do HCl .
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Calcule o número de moles de Na2CO3 que você tinha que usar para remover completamente HCl do solução . Este é igual ao volume de Na2CO3 que adicionado , multiplicada pela sua molaridade , M = 0,050 molL - 1 . Por exemplo, se você precisava de 20 ml de Na2CO3, então você usaria 0,001 moles no total.
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Determine o número de moles de HCl que reagiram com Na2CO3, utilizando estequiometria . Uma vez que duas moles de HCl reagem com cada mole de Na2CO3 , neste exemplo , 0,002 moles de HCl reagiram com Na2CO3 . Isso também indica que 0.002 moles de HCl permaneceu a partir da reação original com amônia.
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Calcule o número original de moles de HCl que você adicionou à solução de amônia. Isto é igual à molaridade de HCl * o volume de HCl , ou 0,05 L * 0,100 moles /L. Assim , inicialmente , adicionado 0,005 moles de HCl à solução .
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calcular o número total de moles de HCl que realmente feito reagir com o amoníaco . Subtrair o número de moles que não reagiu ( a partir do Passo 6 ) a partir do número total de moles adicionadas ( do Passo 7 ) . Isto dá-lhe 0,005-0,002 = 0,003 moles
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Consulte a equação na Etapa 2 para a reação de HCl com NH3 . . Ele mostra que 1 mole de HCl reage com uma mole de NH3 . Desde 0,003 moles de HCl reagiu aqui , deve haver 0,003 moles de NH3 na solução.