Como converter pKa de Ka

A constante de dissociação de ácido , Ka , é um indicador quantitativo da força de um ácido em solução . De acordo com a definição de Bronsted - Lowry , um ácido actua como um dador de protões ao mesmo tempo uma base actua como um receptor de protões . Porque Ka é muitas vezes um número muito grande , os químicos simplificá-lo para um número menor , denominado pK , para conveniência . Ka e pKa são a mesma coisa expressa de diferentes maneiras , e ele é fácil de converter um para o outro . Instruções
equações básicas
1

A equação Bronsted -Lowry genérico para ácidos e bases é :
HA + H2O <== > H3O + + A- .
Nesta equação, HA é o ácido , que doa um hidrogênio para H20 , que é a base. No lado oposto da equação , H3O + é o ácido conjugado e A- é a base conjugada
2

Dividir a concentração dos produtos da concentração dos reagentes para conseguir Ka : . < Br /> [ H3O + ] [ a- ] /[ HA ] [ H2O ] = Ka
desde H20 é uma constante , que pode ser removido a partir da equação :
Ka = [ H3O + ] [ a- ] /[ ,"HA]
3

Leve o log negativo de Ka para obter pKa :
pKa = - log10 ( Ka ),
Amostra Problema

4

Encontre o Ka para a equação : H20 + HCl <== > H30 + + Cl - se as concentrações de H30 + e Cl - são ambos de 0,1 molares e a concentração de HCl é de 10 ^ -8 .
Ka = [ 0,1 ] [ 0,1 ] /10 ^ -8
Ka = 10 ^ 7
5

Converter Ka de pKa .
pKa = -log ( 10 ^ 7)
pKa = -7
6

reversa a equação para converter pKa para Ka:
Ka = antilog ( - pKa )
Ka = antilog (-7) = 10 ^ 7
(ref 4)
7

Avaliar a resposta. Os valores de pKa vão de -10 a 50 alto pKa são bases fortes , enquanto baixos pKas - . tais como HCl - são ácidos fortes . Baixos valores de pKa correspondem a valores grandes Ka : Neste caso , 10 ^ 7

.