Como calcular o Kb para uma base se é ionizado

O conceito de "equilíbrio" --- a idéia de que os processos ocorrem em contínuos de vai-e -vem , em vez de em apenas uma direção ou outra --- é um princípio fundamental da química . Esta ideia é particularmente importante quando se trata de química de ácido-base . Ao dissolver um ácido ou base em água , por exemplo , a maior parte da sua iões --- hidrogénio para um ácido ou hidróxido de base, mais um outro componente iónico , dependendo do ácido ou base específica --- " dissociar ", ou desmoronar , mas alguns fluxo frente e para trás , juntando-se novamente juntos e , em seguida, dissociando novamente. O "equilíbrio constante " --- " Kb " para uma base --- representa a taxa a que este occurs.Things fluxo que você precisa
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Escreva a expressão de equilíbrio para a ionização de sua base na seguinte forma : . Kb = [ concentração de íons ] /[ de concentração de solução ]

Para a dissociação do hidróxido de amónio, ou NH4OH - > NH4 ( + ) + OH ( - ) , esta expressão é como se segue :

Kb = [ NH4 + ] [ OH - ] /[ NH4OH ]
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Ligue concentração de cada componente em equação, certificando-se de inserir o valor correto em cada espaço. Por exemplo, se o seu livro de química ou problema informa que dissolvendo 1,031 M de hidróxido de amônio em água resulta em um OH- concentração de 0,0038 M, e uma concentração de NH4 + 0,0048 M, se fosse introduzir os seus valores da seguinte forma :

Kb = [ 0,0038 ] [ 0,0048 ] /[ 1,031 ]
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Complete o seu cálculo e expressar a sua resposta em notação científica. Para o cálculo exemplo, onde KB = ( 0,0038 x 0,0048 ) /1.031 , esta resposta é 0,0000178 . Contar o número de lugares a sua decimal é movido para a esquerda a partir da posição "uns" --- no caso do exemplo , esta é cinco --- e expressar o valor em termos de o menor número que é maior do que um . O número " .0000178 " é " 1,78 x 10 ^ -5 " em notação científica.