Como encontrar isómeros

No campo da química , cada molécula tem uma estrutura molecular que determina a sua forma e função . Quando duas fórmulas moleculares são as mesmas ainda diferem na sua estrutura molecular , que são chamados os isómeros de cada um dos outros. É muito fácil encontrar isômeros quando se olha para uma estrutura molecular , porque mesmo que a fórmula é a mesma, as posições da molécula são significativamente diferentes. Os três tipos de isômeros são isômeros estruturais, isômeros ópticos e geométricos isomers.Things você precisa
Estruturas Isomer Molecular
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Encontrar Isômeros estruturais
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Olhe para a estrutura molecular ea fórmula para o etanol e compará-la com a estrutura molecular ea fórmula de éter dimetílico . Observe como eles contêm mesma fórmula molecular , C2H6O .
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Compare as estruturas moleculares . Observe as diferenças na forma como os átomos são organizados em torno de si .
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contar quantas carbono , os átomos de hidrogênio e oxigênio estão em cada estrutura para se certificar que ambos vêm a ser C2H6O . Porque eles não têm a mesma fórmula , mas as estruturas diferentes , isto irá determinar que a que eles são os isómeros estruturais de um ao outro .

Isómeros ópticos
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Olhe os dois isómeros ópticos de ácido láctico . Observe o arranjo dos átomos na estrutura .
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Observe como as estruturas são imagens de espelho um do outro , com ácido láctico (+ ) com HO à esquerda e à direita H , onde láctico ácido (-) contém H em OH à esquerda e à direita
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Tente sobrepor as estruturas em sua mente para que eles correspondam . . Se eles não corresponderem e são imagens de espelho um do outro, então, eles são isômeros ópticos.

Geométricas Isômeros
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Olhe para as estruturas químicas de trans- 2 - buteno e de cis - 2 - buteno . Note que ambas as estruturas têm a mesma fórmula molecular de C4H8 .
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Ver a diferença de o arranjo de átomos na estrutura . Note-se que o carbono e o grupo metilo ( CH3 ) estão dispostos em locais diferentes de cada estrutura .
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Repare que os isómeros geométricos conter a mesma fórmula molecular , mas diferem na estrutura de átomos em torno de um duplo bond.