Como você encontra a Covalent Radius de um Elemento

? Um átomo consiste de um núcleo rodeado por uma nuvem de elétrons. Os elétrons dessa nuvem se organizam em camadas ou níveis de energia crescente . Os elétrons nos escudos de energia mais elevada estão mais longe do núcleo . Elementos diferentes têm diferentes números de elétrons e, conseqüentemente, de diferentes tamanhos nuvens de elétrons . Quando se forma uma ligação covalente entre dois átomos, esses átomos partilhar a sua valência , ou outer- shell , elétrons , assim que suas nuvens de elétrons se sobrepõem. A distância do núcleo de um átomo e meio da sobreposição é distinta para cada elemento , e é conhecido como o raio atômico ligação , ou os radius.Things covalentes Você vai precisar de
tabela de referência comprimento Títulos
Mostrar Mais instruções
Cálculo do Raio covalente
1

Forme uma tabela de referência como o listado nos recursos , encontrar a seção que aborda o elemento de interesse .
2

Grave o comprimento de ligação homonuclear , a distância entre os núcleos de dois elementos idênticos covalentemente ligadas umas às outras . Por exemplo , a distância de ligação homonuclear de H_2 (em que 2 é um subscrito ) , é a distância entre os dois núcleos de hidrogénio cujos átomos são covalentemente ligados entre si .
3

Dividir o comprimento da ligação por homonuclear 2 ; essa distância é o raio covalente.
Comparando covalente Raios
4

Em vez de calcular o raio covalente de cada um dos dois elementos que você deseja comparar , identificar os locais de ambos os elementos da tabela periódica .
5

Se os dois elementos estão no mesmo grupo , ou coluna , o elemento mais abaixo na coluna tem o maior raio covalente. Elétrons neste elemento inferior ocupam os níveis mais elevados de energia , de modo que os elétrons estão mais longe do núcleo.
6

Se os dois elementos são , no mesmo período , ou linha, o elemento mais à esquerda tem o maior raio covalente . Esse fenômeno tem a ver com a carga nuclear efetiva , a carga "sentida" por um elétron do núcleo e outros elétrons , de um átomo.