Como escrever Reações Químicas Balanceadas

equações químicas deve equilibrar . De acordo com a lei da conservação da massa , quando você executar uma reação química , os átomos não são criados ou destruídos , apenas movimentados. Por exemplo, se você tem quatro carbonos de um lado da equação, você também deve ter quatro carbonos do outro lado . Balanceamento adequado de equações é uma habilidade necessária para qualquer estudante de química. Instruções
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Escreva a reação desequilibrada . Por exemplo , se os reagentes são o butano e de oxigénio , os produtos são o dióxido de carbono e água . A equação balanceada é escrito da seguinte forma: CO2 + C4H10 O2 '+ H2O. O número de cada átomo da esquerda não equilibrar com o número do lado direito.
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contar o número de átomos no lado esquerdo da equação e anotá-las. No exemplo , existem 4 átomos de carbono , 10 hidrogénio e dois átomos de oxigénio no lado esquerdo da equação .
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contagem do número de átomos no lado direito da equação e escrever los. No exemplo , há um carbono , 3 de oxigénio e dois átomos de hidrogénio sobre o lado direito da equação .
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Encontrar um elemento que está em apenas uma espécie de ambos os lados da equação . No exemplo , o carbono é apenas em butano , à esquerda e à direita de CO2 , assim começar com carbono . Em qualquer equação , é melhor guardar o hidrogênio eo oxigênio para o final.
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Multiplique as espécies com menor número por um coeficiente de modo que ele vai ser igual ao número de espécies com o número mais elevado. No exemplo , multiplicar CO2 por 4 para obter 4 átomos de carbono em ambos os lados . Assim, C4H10 + O2 ' (4 ) CO2 + H2O.
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Repita o passo 5 para o próximo átomo desequilibrado. Balanço de oxigénio passado, uma vez que é provável que apareça nas maioria das espécies. No exemplo , existem 10 átomos de hidrogénio sobre o lado esquerdo e dois do lado direito. Equilibre a hidrogênio multiplicando H2O por 5 , uma vez que H2 multiplicado por 5 = 10 átomos de hidrogênio. Assim , C4H10 + O2 ' ( 4 ) CO 2 + ( 5 ) H2O . Existem agora 10 átomos de hidrogénio em ambos os lados da equação .
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Repetir passo 5 para cada átomo restante até que todos os átomos são equilibradas . Se eles já são equilibradas, vá para a etapa 9. Se, no entanto , é preciso multiplicar por uma fração ou número misto para fazer balanço de átomos, primeiro multiplicar todas as espécies de um lado da equação para se livrar da fração e equilibrar o átomos como no passo 5 . no exemplo , já existem dois átomos de oxigénio do lado esquerdo e 13 deles no lado direito da equação . Você precisa multiplicar O2 por 6 1/2 para obter 13, mas você não pode ter 1/2 de um átomo . Para corrigir isso, primeiro multiplicar todas as espécies à direita por 2. Assim, C4H10 + O2 ' 2 [ (4) + CO2 (5) H2O ] = C4H10 + O2 ' (8 ) CO2 + ( 10) H2O. Existem agora 26 átomos de oxigênio do lado direito. Termine multiplicando O2 por 13, uma vez O2 multiplicado por 13 = 26 átomos de oxigênio. Assim , C4H10 + ( 13 ) O2 ' ( 8 ) + CO2 ( 10 ) H2O . Existem agora 26 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação.
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Re- equilíbrio átomos afetados repetindo o passo 5 . No exemplo, os átomos de carbono e hidrogênio são agora desequilibrado , já que você multiplicou o todo o lado direito da equação por 2 Para corrigir isso, multiplicar C4H10 por 2: . (2) C4H10 + ( 13) O2 ' (8 ) CO2 + ( 10) H2O. Há agora 8 átomos de carbono e 20 de hidrogênio em ambos os lados da equação.
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Verifique se o seu trabalho para garantir que todos os átomos de equilíbrio . No exemplo , ( 2 ) C4H10 + ( 13 ) O2 ' ( 8 ) + CO2 ( 10 ) H2O . Há oito átomos de carbono em ambos os lados , de 20 átomos de hidrogénio em ambos os lados e 26 átomos de oxigénio em ambos os lados . A equação é equilibrada.