Easy Way to Remember Tabela Periódica

A tabela periódica dos elementos é um dos fundamentos da química e da aprendizagem das ciências . Desenvolvido por Dmitry Mendeleev na década de 1860 , ele agrupa os elementos químicos em linhas de números atômicos , com abreviaturas de uma a duas letras , e em colunas de propriedades químicas. Este artigo está estruturado para ir do básico para conceitos avançados para torná-lo mais fácil para você adaptar a aula para seus alunos. Ensine Interações Primeiro

começar por ensinar as colunas primeiro - esta é a base da interatividade química. Cada coluna na tabela periódica mostra quão cheio ( ou vazio ) a camada mais externa de elétrons é nesse elemento. Em geral , se o invólucro exterior é completamente cheia (como na coluna começando com hélio ) , o elemento é não reactivo . Estes são os " gases nobres. " Se a camada mais externa tem apenas um elétron em que (como a coluna começando com hidrogênio e trabalhar seu caminho através de lítio e sódio - os metais alcalinos ) , o elemento é muito reativo
ensinar. os agrupamentos

os agrupamentos de elementos (metais alcalinos, lantanídeos , actinídeos , halogênios, terras raras e tal) são uma ótima maneira de destacar outras propriedades químicas. Por exemplo, cobre, prata e ouro são todos excelentes condutores . Eles estão todos na mesma coluna da tabela periódica , e todos eles têm uma série de outras propriedades em comum (tais como maleabilidade e oxidization reações ) . A próxima coluna sobre contém níquel , paládio e platina , que são comumente utilizados como catalisadores , por exemplo, revestimento de níquel , com paládio e platina usado em conversores catalíticos para automóveis.
Ensine números atômicos

Uma vez que você explicou como as colunas da tabela periódica destacar elementos semelhantes , é hora de discutir massas atômicas e números atômicos. Números atómicos estão baseados no número de protões no núcleo do átomo , e os elementos são escritos em ordem ascendente a partir da esquerda para a direita , em número atómico , a partir de hidrogénio de 1 a seaborgio a 110 .
Ensine massas atômicas

Porque o núcleo do átomo é composto de prótons e nêutrons , massas atômicas não vão exatamente de forma linear com números atômicos . ( A massa de electrões é muito mais baixa do que a massa de protões que eles são negligenciáveis ​​contribuições para a massa do átomo ) . Destaque a diferença de massas com as diferenças de números atômicos . Por exemplo, o telúrio é mais pesado que o iodo, mas em menor número atômico , porque tem um nêutron extra.