Como calcular Alcalinidade Após Titulação

Químicos às vezes usam titulação para determinar a alcalinidade de uma substância desconhecida . O termo " alcalinidade " refere-se ao grau em que uma substância básica é --- o oposto de ácido. Para titular , você adiciona uma substância com uma concentração conhecida [H +] --- ou pH --- para o desconhecido solução uma gota de cada vez. Depois de uma solução de indicador muda de cor para mostrar que a solução foi neutralizada , calculando a alcalinidade da solução desconhecido é uma simples questão de perfurar alguns números numa calculadora . Instruções
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Termine sua titulação e anote o número total de gotas que levou para neutralizar a solução . Por exemplo, imagine que tomou 40 gotas de 1 Molar (M) de ácido clorídrico para neutralizar 0,5 litros (L) de uma solução desconhecida.
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Divida o número de gotas que levou para neutralizar a solução por 20 para se obter o volume de ácido utilizado . Isso funciona porque a cada 20 gotas de uma solução à base de água é aproximadamente igual a 1 mililitro ( ml)

Exemplo: . 40/20 = 2 mL
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Divide o resultado da etapa anterior por 1000 para converter mL de L. Isso funciona porque existem 1000 mL em um L.

Exemplo: 2/1000 = 0,002 L
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Multiply o resultado da etapa anterior pelo molaridade do ácido usado para titular para descobrir quantos moles de ácido que você usou . Lembre-se que em nosso exemplo, titulado com 1 M de ácido

Exemplo: . 0.002 x 1 = 0,002 moles
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Multiplique o resultado da etapa anterior pelos equivalentes molares do hidrogênio íons produzidos pelo ácido utilizado. Este é igual ao número imediatamente após o " H " na fórmula química do ácido . Ácido sulfúrico , H2SO4 , teria um equivalente molar de 2 , por exemplo . Nós usamos o ácido clorídrico, ou HCl , que , porque não há maior número lá, tem o número assumido de "1" após a H.

Exemplo: . 0,002 x 1 = 0,002 equivalentes
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Dividir o resultado a partir da etapa anterior, o volume em litros , da sua solução original é desconhecido para obter a molaridade dos iões hidróxido ( OH - ) , em que a solução

Exemplo : . 0,002 /0,5 = 0,004 M
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Leve o log base negativa de 10 do resultado da etapa anterior para finalmente calcular a alcalinidade, ou pOH , da solução desconhecida

Exemplo: . alcalinidade de solução desconhecido = pOH = - log [ OH- ] = -log 0,004 = 2,4
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Converter para o termo mais familiar de pH , subtraindo o resultado da etapa anterior de 14
< . p> Exemplo: . pH = 14 - pOH = 11,6

A solução desconhecido tinha um pH de 11,6