Alterar cor como evidência de que uma reação química ocorreu

No nível subatômico , um composto é colorido por causa de sua configuração eletrônica , e uma mudança na cor implica uma mudança na configuração eletrônica . Com algumas reacções , tais como a neutralização de um ácido com uma base , ambos os reagentes e produtos são incolores , o que significa um indicador é necessária para detectar que um que tenha tido lugar . Outras reacções , tais como a oxidação do cobre ( I), sulfato de cobre ( II), sulfato , são observáveis ​​, sem a necessidade de um indicador . Isto é porque ambos estes compostos são coloridos . As causas da Cor e Color Change

Toda a cor , e não apenas a cor de produtos químicos , deve-se à absorção e reflexão da luz visível. A luz branca é composto por uma mistura de luzes de diferentes comprimentos de onda e , portanto, diferentes cores . Quando a luz atinge um material de uma das quatro coisas acontece: ele é totalmente absorvido; ele é totalmente refletida; é parcialmente absorvida; ou ele nem absorvida nem refletida. Quando toda a luz é absorvida não se reflecte , por isso, o material parece ser preto; inversamente , quando toda a luz é reflectida do material aparece como branco . Quando certos comprimentos de onda são absorvidos o observador só vê o que é refletida. Um material que é vermelho absorve todos os outros comprimentos de onda para além do vermelho . Um material como o vidro ou a água aparece incolor , pois não absorve nem reflete a luz branca.

Muda de cor em compostos de metais de transição

metais de transição podem formar compostos de cores diferentes porque seus ultraperiféricas , D- orbital elétrons podem ter configurações diferentes . Íons cobre ( II ) absorvem todas as cores , mas o azul, que é por isso que o cobre (II) sulfato tem uma cor azul distintivo. Essa cor azul é criado por elétrons absorvem a energia da luz e que se deslocam de um d -orbital para outro. A redução de cobre ( II) a cobre (I) altera esta configuração , razão pela qual cobre (I) sulfato é vermelho.

O uso de indicadores em Reações ácido-base

mudança de cor pode ser usada para detectar reações onde tanto o início e produtos finais são incolor. No entanto , isto requer o uso de um indicador . Um indicador é um tipo de corante que muda de cor de acordo com sua configuração eletrônica . No caso de uma reacção ácido-base , isto significa que será uma cor em solução de ácido e uma cor na solução de base . Ácido clorídrico reagir com uma quantidade equivalente de hidróxido de sódio cloreto de formas de sódio e água . O progresso desta reacção pode ser monitorizado utilizando o indicador de chamada indicador universal , ou UI . Em ácido clorídrico UI é vermelho escuro e em hidróxido de sódio é roxo profundo. A mistura destes dois compostos faz com que a interface do usuário de mudar de cor para verde , o que implica o ácido foi neutralizado pela base, e vice- versa.

Uso de Indicadores em outros tipos de reações

mudança de cor também é usado para detectar outros tipos de reacções , tipicamente em química orgânica , onde os reagentes e produtos são frequentemente incolor . Um exemplo disto é a oxidação de um álcool a um aldeído ou uma cetona . Solução de dicromato de potássio acidificada ( VI ) muda de cor de laranja para verde na presença de um aldeído , mas não na presença de uma cetona . Solução de Fehling , que contém cobre azul (II) íons complexados , é reduzido para (I) íons de cobre vermelho por aldeídos , mas não por cetonas.