Como calcular a concentração de 7% de oxigênio

Encontrar a concentração de um gás em um volume contendo dois gases exige a aplicação da “lei do gás ideal “, que relaciona as variáveis ​​físicas de qualquer gás em condições de baixa pressão e temperatura. Esta lei é expressa pela seguinte equação: PV = NRT . Nesta equação , ” P ” é a pressão em atmosferas , ” V ” é o volume em litros , ” N ” é a massa molar e ” T ” é a temperatura em graus Kelvin . ” R ” representa a ” constante dos gases perfeitos ” e tem o valor O.082 . Uma vez que apenas um tipo de gás é conhecida , o outro, tal como o azoto , deve ser seleccionada para ilustrar o método de cálculo . Além disso , suponha que os gases estão em condições normais de temperatura e pressão , onde a pressão é de uma atmosfera ea temperatura é 273,15 graus Kelvin , ou 0 graus Celsius.Things você precisa

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Assumir o peso total do gás é de 100 gramas por isso , o volume contém 7 gramas de oxigênio (O2) e 93 gramas de N2. Dividir o peso de cada tipo de gás pelo seu peso molecular, para encontrar a massa molar da seguinte maneira: 7 g de O2 /( 16 gramas O2/mole O2) = 0,438 moles de O2; . De 93 gramas de N2 /( 14 gramas N2/mole N2 ) = 6,64 moles N2

2

Adicionar as massas molares até encontrar a massa molar total, conforme se segue : 0,438 + 6,64 = 7,08 moles de gás . Substitua os valores apropriados na equação do gás ideal para encontrar o volume da mistura de gás , como segue: V = NRT /P = ( 7,08 x 0,082 x 273 ) /1 = 160 litros

3.

Dividir a massa molar de O2 pelo volume de encontrar ” concentração molar ” de O2 , como se segue : O.438 moles O2/160 litros = 0,003 moles O2/liter . A resposta pode ser expressa em gramas por litro pela multiplicação da concentração molar de O2 pelo ” peso molecular grama ” de O2: . 0.003 x 16 = 0.048 gramas O2/liter