Como encontrar uma tendência significativa mudança

A tabela periódica organiza todos os elementos químicos. Os metais estão localizados principalmente para a esquerda , os metais de transição estão no centro , os metalóides estão à direita dos metais de transição e não-metais são os do lado direito . O hidrogénio é um não-metal , mas é , no lado esquerdo . Os elementos estão organizados pelo número atómico , ou o número de protões no núcleo , no entanto , existem outras tendências que estão associadas com a tabela periódica . É benéfico para saber como encontrar uma tendência significativa mudança , porque isso pode ajudá-lo a reconhecer outras propriedades dos elementos com base em suas locations.Instructions

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Saiba a diferença entre os grupos e os períodos. As colunas da tabela periódica são referidos como grupos e as linhas da tabela periódica são referidos como períodos . Dependendo se você está examinando uma linha ou um período , você vai encontrar diferentes turnos em tendências.

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Examine como raio atômico é exibido na tabela periódica . Como você se move para baixo um grupo, o raio atômico aumenta porque o número de prótons eo número de níveis de energia para elétrons aumenta. Uma vez que os elétrons na camada externa , ou os elétrons de valência , de átomos com uma quantidade maior de níveis de energia não são tão afetados pela carga positiva dos prótons , o raio atômico aumenta. Quando você vai a partir da esquerda para a direita em uma linha , o raio atômico diminui porque os elétrons estão nos mesmos níveis de energia, ainda mais prótons estão sendo adicionados ao núcleo , o que os puxa mais apertado.

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analisar os padrões de eletronegatividade . A eletronegatividade é o quão bem o átomo é capaz de atrair os elétrons de outro átomo durante ligação química . Como você se move para baixo num grupo, a eletronegatividade diminui. Isto é principalmente porque o raio é maior e perder um elétron não toma muita energia. À medida que se movem através de um período da esquerda para a direita , a electronegatividade aumenta geralmente porque o tamanho do raio é menor e existe um maior número de electrões de valência .

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Examinar o padrão associado com a ionização energia. A energia de ionização é a quantidade de energia do átomo deve perder um electrão . Como você se move para baixo um grupo, a energia de ionização diminui porque o número de níveis de energia é maior, o que ajuda a proteger os elétrons de carga positiva dos prótons . Como você atravessar um período da esquerda para a direita , os aumentos de energia de ionização , porque não há aumento da blindagem afetar em um período , para que os elétrons estão sendo realizadas mais apertado para os prótons .

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Determine como os elementos do grupo 18 são diferentes dos outros. Os elementos do grupo 18 encontram-se os gases nobres . Eles têm um octeto completo , por isso eles são menos propensos a querer perder ou atrair elétrons. O hélio , néon , árgon e geralmente não estão associados a valores de electronegatividade . No entanto, as eletronegatividades de criptônio, xenônio e radônio são maiores do que os do grupo 17.