Truques para lembrar os íons poliatômicos

Seja na escola ou na universidade , os alunos vão para o desafio de ter que memorizar um grande número de objetos químicos. Um tal conjunto de objectos , os iões poliatómicos , tende a ser difícil um conjunto de objectos de memorizar , devido ao fato de que os estudantes necessitam memorizar a composição química do lítio como iões poliatómicos sempre têm mais do que um átomo envolvido , o nome do iônica, ea quantidade de carga iônica associada a ele também. No entanto, você pode ignorar a dor de memorização e memorizar com sucesso o conjunto átomos poliatómicos completo com ferramentas de memorização práticos. Sufixos

Os sufixos dos nomes dos íons poliatómicos têm um padrão que lhes estão associados . Se você vai notar , oxiânions acabar com os prefixos “comeu ” e ” ite . ” A chave para memorizar os nomes dos oxiânions é saber a diferença entre o “comeu ” e ” ite ” sufixos. Oxiânions que terminam com “comeu ” têm um átomo de oxigênio adicional; de forma simétrica , você pode dizer que oxiânions que terminam com ” ite ” ter menos uma átomo de oxigênio. Por exemplo, o íon sulfito tem três átomos de oxigênio enquanto o íon sulfato tem quatro átomos de oxigênio.

Prefixos

De forma semelhante ao padrão de sufixo , o padrão de prefixo envolvidos na nomeação de íons poliatómicos apresenta valores extremos de átomos de oxigênio em íons. Os dois prefixos importantes são ” por ” e ” hipo “. Se um íon tem um prefixo “per ” , significa que o íon tem mais um átomo de oxigênio do que o íon com que “comeu ” sufixo . No outro lado do espectro , se um ião tem um prefixo ” hipo ” , que implica o ião tem menos um átomo de oxigénio do que o faz um ião com um sufixo ” ite ” . Por exemplo , o ião perclorato tem quatro átomos de oxigénio , mais um do que o ião clorato; o íon hipoclorito tem um único átomo de oxigénio , um a menos que o íon clorito .

hidrogênio

átomos de hidrogênio em íons poliatómicos trazer uma carga positiva para o íon . Isto significa que se você está comparando dois íons e você vê se tem um átomo de hidrogênio adicional , você pode saber a sua carga negativa foi reduzido a um. Isso vale para a adição de vários átomos de hidrogênio; por exemplo , dois átomos de hidrogénio reduzir a carga negativa do ião por dois. Por exemplo , compare fosfato de hidrogénio ( HPO4 ) com di-hidrogenofosfato ( H2PO4 ) . Se você sabe a carga de um íon , você não precisa se ​​lembrar do outro. Isto é, se você souber de fosfato de hidrogênio tem uma carga iônica de -2 , você pode saber dihidrogenofosfato tem uma carga de -1, uma vez que apresenta um átomo de hidrogênio extra.

Ácidos

enxofre e fósforo desempenham os papéis centrais em íons poliatómicos que são ácidos . Lembre-se as duas regras seguintes :

nomes Ácido com “ou” no -los implicam a inclusão de fósforo e oxigênio , como o ácido fosfórico ( H3PO4)

nomes Ácido com ” ur ” neles. implica a inclusão de enxofre , como em ácido sulfídrico (H2S) .