Experimentos com Kinetic Theory Molecular

teoria molecular cinética , também conhecida como a teoria cinética dos gases é um modelo poderoso que procura explicar as características mensuráveis ​​de gás em termos de movimentos de pequena escala de partículas de gás . Teoria cinética explica as propriedades dos gases , em termos de movimento de suas partículas . Teoria cinética baseia-se num número de suposições e por isso é modelo aproximado. Pressupostos da teoria cinética .

Gases do modelo cinético são considerados “perfeito” . Gases perfeitos são compostos por moléculas que se movem inteiramente ao acaso e nunca param de se mover. Todas as colisões de partículas de gás são completamente elástico , ou seja, nenhuma energia é perdida. ( Se este não fosse o caso moléculas de gás acabaria por ficar sem energia e se acumulam no chão de seu recipiente. ) A suposição seguinte é que o tamanho das moléculas é desprezível significado eles são, essencialmente, tem diâmetro zero. Isto é verdade para quase muito pequenas monoatómicos gases como o hélio , néon ou o árgon . A última hipótese é que as moléculas de gás não interagem exceto quando colidem . Teoria cinética não considera quaisquer forças eletrostáticas entre moléculas.

Propriedades dos gases explicado usando Teoria Cinética .

Um gás tem três propriedades intrínsecas, pressão , temperatura e volume de . Estas três propriedades são ligados uns aos outros e pode ser explicado pela teoria cinética . A pressão é causada por partículas que atingem a parede do recipiente do gás . Um recipiente não- rígido, tal como um balão irá expandir até que a pressão do gás no interior do balão é igual a que do lado de fora do balão . Quando um gás a baixa pressão é o número de colisões é menor do que a alta pressão .

Aumentando a temperatura de um gás em um volume fixo, também aumenta a sua pressão como o calor faz com que as partículas se movem mais rapidamente . Da mesma forma ampliando o volume no qual um gás pode mover diminui tanto a sua pressão e temperatura.

A Lei do Gás Perfeito .

Robert Boyle foi um dos primeiros a descobrir as ligações entre as propriedades dos gases . A lei de Boyle diz que uma a uma temperatura constante a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume . Lei de Charles, depois de Jacques Charles considera temperatura , achando que para uma pressão fixa, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura.

Essas equações foram combinados para formar a equação do gás perfeito de Estado para um mol de gás , pV = RT , onde p é a pressão , V é o volume , T é a temperatura e R é a constante universal dos gases .

desvios Perfeito Comportamento Gas .

A lei dos gases perfeitos funciona bem para baixas pressões. Em pressões altas ou baixas temperaturas as moléculas de gás entram em próximas o bastante para interagir; são essas interações que causam gases de condensar em líquidos e sem eles toda a matéria seria gasoso. Estas interacções são chamados interactomic forças de Van der Waals . Consequentemente , a equação de gás ideal pode ser modificado para incluir um componente para descrever as forças intermoleculares . Esta equação mais complicada é chamada de Van der Waals equação de estado .