Como calcular o valor da constante de equilíbrio
Muitos alunos temem as longas unidades em equilíbrios químicos que aparecem na maioria das aulas de química começo porque estes cálculos tendem a ser bastante matemática na natureza. Ao calcular a constante de equilíbrio , conhecido como Kc , não exige matemática complicada ou difícil , requer várias etapas , onde você tem que manter muitos valores diferentes separam , sem confundi-los . Os alunos precisam de ser capaz de trabalhar confortavelmente com coeficientes de reação e concentração Molarity a fim de sucesso calculations.Things completo equilíbrio que você precisa
Calculadora
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Anote a reação química para o qual você deseja encontrar a constante de equilíbrio . Este artigo irá considerar o processo Haber , que os alemães usado na Primeira Guerra Mundial para sintetizar explosivos. A equação para o processo de Haber é N2 + H2 -> NH3 . Lembra-te, o número que chega antes de um composto é o seu coeficiente .
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Equilibre a reacção de modo que o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação . Isto geralmente envolve a colocação de coeficientes em frente de alguns dos elementos ou compostos da equação . Neste caso , a equação equilibrada , com todos os coeficientes no lugar , seria N2 3 H2 -> 2NH3 . Note-se que há dois átomos de azoto e seis átomos de hidrogénio em ambos os lados da equação .
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Escrever ou encontrar a concentração de cada um dos produtos e cada um dos reagentes . Os reagentes são os produtos químicos que são iniciados com , no lado esquerdo da equação , e os produtos são os produtos químicos que acabam com a do lado direito da equação . Neste caso, vamos assumir a 1 Molar (M) concentração de N2, uma concentração 3M de H2, e uma concentração de 2M de NH3 .
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elevar a concentração de cada produto ou reagente para o potência do seu coeficiente . Por exemplo, H2 tem um coeficiente de 3, então você teria cubo da concentração de H2 ( 3 molar) para obter gás 27. Nitrogênio nessa equação tem um coeficiente de 1 , então você poderia simplesmente levantar 1M à primeira potência e obter um . a concentração de NH3 , o produto final , tem um coeficiente de 2, assim você iria quadrado 2M para obter 4 .
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multiplicar todos os valores do produto por outro e todos os valores de reagentes por si para obter um valor do produto final e um valor final reagente. Mantenha estes dois valores em separado. Neste exemplo, nitrogênio e hidrogênio são os reagentes , assim você iria multiplicar 27 por 1 para obter um valor reagente final, de 27 . Há apenas um produto, para que o seu valor final do produto é 4.
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Divida o seu valor final do produto pelo seu valor final reagente para obter a constante de equilíbrio Kc . Neste exemplo , você poderia dividir 4 por 27 para obter 0,148 , que é o valor final de sua constante de equilíbrio .
