Como calcular o calor em uma reação exotérmica

entalpia , uma medida da energia contida em um sistema termodinâmico , é uma ferramenta útil para a compreensão de como a energia é transferida em química. No caso de uma reacção exotérmica , uma que liberta energia na forma de calor como os reagentes atingir um novo equilíbrio , o aumento na temperatura pode ser medida experimentalmente com um termómetro ou um calorímetro . A transferência de energia , no entanto , pode também ser calculada teoricamente usando a Lei de Hess , um princípio que indica que a transferência de energia é proporcional à massa molar dos reagentes , e pode ser obtida multiplicando a variação de entalpia teórico do número de moles do reactant.Things você precisa

calculadora ou papel de rascunho

referência química com massa molar e gráficos de entalpia

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Calcule o número de moles de a substância de reacção dividindo-se o número de gramas da substância por a massa molar do composto . A toupeira é uma medição equivalente químico de um número de moléculas do composto . Naturalmente , porque cada composto tem um peso individual diferente , uma mole de substâncias diferentes tem uma massa diferente . O metanol , por exemplo, tem uma massa molar de 32 gramas por mole , então se você tinha 16 gramas de metanol você teria metade de um mol de metanol (32/16 = 0,5 ) .

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obter a variação de entalpia teórico de combustão para o reagente a partir de uma referência química . Voltando ao exemplo de metanol, o composto tem uma variação de entalpia de 728 kj ( kJ) por mole , o que significa que cada molécula do composto libera 728 Kj de calor quando queimado .

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multiplicar o número de moles da substância pela entalpia de combustão . No caso da combustão de metade de um mole de metanol , a variação de entalpia seria 364 kJ ( 728 Kj /mole x 0,5 moles ) . A lei de Hess afirma que cada molécula de uma substância liberta a mesma quantidade de calor por combustão , de modo que a combustão de meia mole de metanol irá libertar a metade do esperado calor a partir da combustão de um molar total .