Como alterar a molaridade de uma solução

A solução é composta por duas partes : um soluto e de solvente . O soluto é a parte que se dissolve e o solvente é a parte que se dissolve o soluto em si . Um bom exemplo de soluto é o sal de cozinha e de solvente é a água. Molaridade da solução é uma escala para medir a concentração da solução para controlar a quantidade de soluto dissolvido na solução. Mudando a molaridade de uma solução não é uma tarefa difícil, mas deve ser feito com cuidado para conseguir results.Things precisos que você precisa

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Calcular as moles do soluto na solução dada pela fórmula; moles de soluto = massa de soluto ( em gramas ) /massa molecular do soluto . Por exemplo , em uma solução de água e 500 gramas de cloreto de sódio ( sal de cozinha ) moles de cloreto de sódio pode ser calculado dividindo-se por 500 de massa molecular de cloreto de sódio , ou seja , se tiver de cloreto de sódio , em seguida, 58,4 moles 500/58.4 = 8,5 moles

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Determinar a molaridade da solução pela seguinte fórmula : . molaridade da solução = moles de soluto /volume de solução ( em litros ),

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Alterar a molaridade para o grau necessário com a ajuda da fórmula : = M1xV1 M2xV2 , onde M1 é a molaridade da solução inicial , M2 é a molaridade requerida , V1 é o volume inicial da solução e V2 é o volume final da solução .

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Calcular o volume requerido de solução a ser alterada para atingir a molaridade final. Por exemplo , para alterar a molaridade de um litro de solução de água e cloreto de sódio com a molaridade inicial de dois a molaridade final, de um lado, a equação pode ser escrita como 2×1 = 1xV2 . V2 pode ser calculado a partir da equação V2 = 2 , ou seja , a nova solução deve ser de dois litros de volume . Adição de um litro de água para a solução inicial irá alterar a molaridade de um . Este método é utilizado quando a molaridade é para ser reduzido .

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Aumentar a molaridade da solução por adição da quantidade necessária de soluto . As moles necessários do soluto pode ser calculado com a ajuda da fórmula mencionada no Passo 3 . Converter os moles do soluto a massa do soluto necessário ( em gramas ) para alterar a molaridade com a ajuda da fórmula mencionada no Passo 1 .

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Adicionar a quantidade necessária de soluto à solução para aumentar a molaridade da solução . Por exemplo , para aumentar a molaridade de um litro de solução de água e cloreto de sódio de dois a quatro , adicionar os moles de soluto necessários para aumentar a molaridade por dois. Calcula-se a quantidade de cloreto de sódio em dois molar , um litro de solução pela fórmula , moles de cloreto de sódio = volume de solução x molaridade da solução , isto é, moles de cloreto de sódio ou 1×2 = 2 moles . Calcula-se a massa de dois moles de cloreto de sódio , pela fórmula , moles de soluto = massa de soluto ( em gramas ) /massa molecular do soluto . Massa de sódio cloreto = 2X58.4 ou 116,8 gramas. Adicionar 116,8 gramas de cloreto de sódio à solução para aumentar a molaridade de dois para quatro .

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Aplicar o conceito acima mencionado para diminuir ou aumentar a molaridade de qualquer outra solução .