Como calcular a carga formal de CoCl2
Ao determinar a acusação formal de uma molécula como CoCl2 (gás fosgênio ), você precisa saber o número de elétrons de valência para cada átomo e da estrutura de Lewis das molecule.Things que você precisa
tabela periódica dos elementos
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Valence Electron número
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Busque cada átomo na tabela periódica de elementos para determinar o número de elétrons de valência .
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Lembre-se que dois elétrons ir no primeiro s shell , dois elétrons na segunda s shell , seis elétrons na primeira camada p , etc Como um lembrete : 1s ( ^ 2 ) 2s ( ^ 2) 2p (^ 6 ) 3s ( ^ 2) 3p ( ^ 6 ),
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Ajuste para a carga . Se a molécula é um íon, adicionar ou subtrair um ou mais elétrons em geral para dar conta da carga final
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Para CoCl2 (gás fosgênio ) : . C = 4; O = 6; Cl = 7 . A molécula não é ionizado e tem uma carga neutra . Portanto, a quantidade total de elétrons de valência é 4 + 6 + ( 7×2 ) = 24.
Lewis Estrutura
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Consulte o diagrama para a estrutura de Lewis de CoCl2 ( gás fosgênio ) . A estrutura de Lewis representa a estrutura mais estável e susceptível de uma molécula . Átomos são desenhados com elétrons de valência emparelhados; ligações são formadas entre elétrons solitários para satisfazer a regra do octeto .
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Desenhe cada átomo e seus elétrons de valência , então formar ligações , conforme necessário.
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A participação átomos de cloro ligações simples , com a molécula de carbono , enquanto que o átomo de oxigénio forma uma ligação dupla com o carbono . Cada átomo na estrutura final satisfaz a regra do octeto e tem oito elétrons de valência que permitam a estabilidade molecular.
Acusação formal de cada átomo
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contar os pares solitários de cada átomo na estrutura de Lewis . Atribua a cada átomo de um elétron de cada obrigação em que participa . Some esses números juntos. Em CoCl2 : . .
C = 0 pares solitários , mais 4 elétrons de títulos = 4 elétrons
O = 4 elétrons de pares solitários e 2 elétrons de títulos = 6 elétrons
CL = 6 elétrons de pares solitários e 1 elétron de um vínculo com C = 7 elétrons .
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Subtrair a soma do número de elétrons de valência do átomo sem encaixar . O resultado é a acusação formal para esse átomo. Em CoCl2 :
C = 4 elétrons de valência ( ve) em átomo unbonded menos 4 elétrons atribuídos na estrutura Lewis (LS ) = 0 acusação formal
O = 6 ve – 6 L.S. = 0 acusação formal
Cl = 7 V. E. – 7 L.S. = 0 acusação formal
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Escrever estas acusações ao lado dos átomos na estrutura de Lewis. Se a molécula tem uma carga total , coloque a estrutura de Lewis entre parênteses com a acusação escrita fora dos colchetes no canto superior direito.
