Que elementos têm números de oxidação negativos

? Convenção associa elétrons com energia elétrica negativa , de modo que o termo ” eletronegativo ” se aplica a elementos químicos com uma forte afinidade para os elétrons e ” electropositive ” aplica-se aos elementos químicos que não atraem elétrons tão fortemente . Outra convenção associa números de oxidação com átomos de elementos , com base em suas propriedades elétricas . A maioria dos elementos têm números de oxidação positivos, mas alguns têm negativo. Reações redox

uma reação química redox , um átomo ou grupo de átomos ganha elétrons enquanto outro átomo ou grupo de átomos perde -los . O componente que ganha electrões é reduzida enquanto que a componente que lhes perde é oxidado . Quando um elemento sofre oxidação ou redução , na transferência de elétrons , por vezes, resulta na ionização do elemento, mas às vezes um compartilhamento de elétrons ocorre em seu lugar. Neste último tipo de reação redox , o elemento não se torne um íon , mas , teoricamente, ganha ou perde elétrons , dependendo se é ou não atrai os elétrons compartilhados com mais força do que o seu parceiro redox .

Oxidação Negativo números

o número de oxidação de um elemento representa o número de elétrons que os átomos de ganhar ou perder em uma reação redox . Esses elementos que ganham elétrons têm números de oxidação negativos. No entanto , o número de oxidação aplica-se apenas depois de um elemento reagiu com uma outra substância . Na forma não combinada , o estado de oxidação de um elemento é 0.

Hidrogênio e oxigênio

Muitos elementos têm diferentes números de oxidação , dependendo do composto em que que eles ocorram. Por exemplo , o hidrogénio normalmente tem um estado de oxidação de um . No entanto , ele assume um estado de oxidação negativa de -1 , quando se forma um hidreto , tal como NaH , com um metal fortemente electropositivo . Oxigênio geralmente tem um número de oxidação negativo de -2, mas leva-se em um estado de oxidação de -1 em peróxidos e dois no IC2 composto .

Halogênios

o termo ” halogénio ” aplica-se ao elemento cloro porque entra na composição de halogeneto de mineral, que é o sal de mesa . Flúor , bromo e iodo tem propriedades químicas similares às de cloro , de modo que também são chamados de halogênios . Estes quatro elementos geralmente ganham um elétron em reações redox , para que eles normalmente têm um número de oxidação de -1. No entanto , o oxigênio tem uma maior afinidade para os elétrons do que qualquer halógena exceto flúor assim quando unidos com o oxigênio em compostos tais como HClO , cloro tem um número de oxidação positivo.

Outros Não-metais

de uma maneira geral , não metais adquirir números de oxidação negativos na maioria dos compostos , enquanto que o estado de oxidação de metais é regularmente positivo . Os não-metais mais electronegativos são oxigénio , azoto, e os quatro átomos de halogéneo acima mencionados . Os não-metais de carbono , enxofre, fósforo e selênio têm números de oxidação negativos em tais compostos como o metano, sulfeto de hidrogênio, fosfina e selenito de sódio , mas seu estado de oxidação é positivo quando vínculo com elementos como oxigênio.

Metais de Transição

Na tabela periódica, sete elementos de transição encontram-se entre os metais e não-metais. Eles geralmente assemelham metais nos seus estados de oxidação . No entanto, em alguns compostos , telúrio tem um número de oxidação de -2 e ambos arsênio e antimônio , por vezes, assumem um estado de oxidação -3 .