Como calcular Titulação Valor

Titulação é um procedimento laboratorial comum para a análise química de materiais e soluções. Uma titulação envolve uma determinação do volume de uma solução química , chamado um titulante , que reage exactamente com um peso ou volume de uma outra substância química conhecida . A concentração ou o peso de uma das substâncias , o chamado padrão , deve ser conhecido com precisão .

O titulante é gradualmente adicionada a uma solução da outra substância a partir de um tubo de medição de vidro , chamada uma bureta , até quantidades quimicamente equivalentes das substâncias estão presentes . O ” ponto de equivalência ” ou ” ponto final ” da titulação é indicada por uma mudança de cor da solução , devido à presença de um ” indicador ” químico apropriado ou por algum outro tipo de indication.Things de ponto final você Precisa

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Padronização de uma solução de ácido clorídrico por Titulação de uma massa conhecida de Reagente

1

Suponha um problema química requer a ” uniformização ” uma solução de ácido clorídrico ( HCl ) , que tem uma molaridade aproximada ( M ) de 0.1 .

Note-se que a molaridade é definida como a massa molar da substância química , por litro de solução de .

Suponhamos que a solução de HCL foi padronizada por titulação de 0,275 gramas (g) de carbonato de sódio puro , Na2CO3 , para um ponto final indicado em 48,5 mililitros (ml) de HCL .

2

Faça a equação química da reacção : . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Note-se que a proporção molar da reacção é de 2 mol de HCl /1 mol de Na2CO3

.

3

Calcular moles de Na2CO3 por divisão da massa de NaCO3 pela sua massa molar , como se segue : . 0,275 g NaCO3 /[ 106,0 g de Na2CO3 /1 mol de Na2CO3 ] = 0,00259 moles de Na2CO3

4

Multiplicar moles de Na2CO3 por a proporção molar de moles de encontrar HCL , como se segue : . 0,00259 moles Na2CO3 x [ 2 moles HCL /1 mol de Na2CO3 ] = 0,00518 moles HCL

5

Calcular o valor de concentração ou molaridade da solução de HCL , como se segue : 0,00518 moles HCL /[ 48,5 ml de HCL x 1 litro /1000 ml ] = 0,107 M.

Normalização de um hidróxido de bário solução por titulação com ácido clorídrico padronizado

6

Suponha que a solução HCL na seção 1 é utilizado para padronizar uma solução de hidróxido de bário , Ba (OH) 2 .

Suponha que 37,6 ml de Ba ( OH ) 2 é titulada para um ponto final indicado em 43,8 ml de HCL

7

Faça a equação química da reacção : . Ba ( OH ) 2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O .

Note-se que a proporção molar da reacção é de 1 mole de Ba (OH ) 2/2 moles HCL

8

calcular moles do HCL , da seguinte forma : . 0,107 moles HCL /litro x 43,8 ml de HCL x 1 litro /1000 ml = 0.00469 moles HCL

9

Calcular moles de Ba ( OH ) 2 , como se segue : . 0,00469 moles HCL x [ 1 mole de Ba (OH ) 2 /2 moles HCL ] = 0,00235 moles Ba (OH) 2

10

calcular a molaridade do Ba (OH) 2 solução , da seguinte forma: . 0,00235 moles Ba (OH) 2 /[ 37,6 ml Ba (OH) 2 x 1 litro /1000 ml ] = 0,0625 M.