Como reduzir um Coeficiente de equilíbrio da química Equações

A equação química é essencialmente composto por duas partes principais: reagentes e produtos . Os reagentes , do lado esquerdo da equação , são as moléculas iniciais , ou compostos , que se submetem a uma reacção química . Os produtos , na direita , são as moléculas resultantes da reacção . De acordo com a lei da conservação da massa , o número de átomos individuais sobre o produto e lado reagente deve ser igual . Para alcançar uma equação equilibrada , coeficientes podem ser colocados em frente dos compostos para fazer com que cada equivalente lado . Todos os coeficientes devem ser representadas em termos mais baixos comuns. Instruções

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equilibrar a equação química. As moles de reagentes deverão ser iguais às moles de produtos e ser representado por um número inteiro . Por exemplo, esta é uma equação desequilibrada e equilibrada para a combustão do metano :

balanceada: CH4 + O2 -> CO2 + H2O

equilibrada: 2CH4 + 4O2 -> 2CO2 + 4H2O

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Determinar se os coeficientes são mais baixos em termos comuns. Os coeficientes para o exemplo de combustão equilibrada são 2 , 4 , 2 e 4 . Menor O termo comum , ou múltiplos , de todos os quatro coeficientes é 2 .

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Dividir cada coeficiente pelo menor múltiplo comum . Isto resulta numa equação final equilibrada :

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

4

Verificar que o número de reagentes é ainda igual ao número de produtos . Existem quatro átomos de oxigénio , quatro átomos de hidrogénio e um átomo de carbono em cada um dos lados da equação . Portanto, a equação é equilibrada .