Quais são os números atômicos de isótopos
? Isótopos de elementos como carbono, hidrogênio , oxigênio, cloro e boro tem número diferente de nêutrons no interior do núcleo. Esta diferença do número de neutrões em diferentes átomos do mesmo elemento faz isótopos do elemento . Estes isótopos existir individualmente e em diferentes proporções da abundância natural do elemento . O número atômico ea massa atômica dos isótopos de um elemento são de propriedade de suas partículas sub- atômicas , ou seja , nêutrons , prótons e elétrons . Atómica Número de Isótopos
O número atómico de qualquer elemento é igual ao número de protões ou electrões presentes no átomo do elemento . Desde então, o átomo é electricamente neutra , que contém o mesmo número de protões carregados positivamente no interior do núcleo , uma vez que tem carga negativa electrões fora do núcleo . Em diferentes isótopos de um elemento , o número de prótons e elétrons são iguais, apenas o número de nêutrons no interior do núcleo são diferentes. Portanto , os números atómicos de todos os isótopos do mesmo elemento são qualquer . Por exemplo, os isótopos de oxigênio – o oxigênio – 16 , oxigênio -17 , oxigênio -18 – todas têm o mesmo número atômico, 8
Massa Atómica de Isótopos
.
a massa atómica de um átomo é quase igual à soma do número de protões e neutrões presentes no núcleo do átomo . Desde que, há um número diferente de nêutrons em diferentes isótopos de um elemento , há uma variação nas massas atômicas dos isótopos . Por exemplo, os isótopos de oxigênio – oxigênio -16 , oxigênio -17 , oxigênio -18 – têm as massas atômicas , 15.99 , 16.99 e 17.99 , respectivamente. Da mesma forma, os isótopos de boro, carbono e cloro têm diferentes massas atômicas , mas mesmos números atômicos.
Isótopos de Carbono
O elemento carbono , tem três naturalmente isótopos : Carbono – 12 , carbono – 13 , e de carbono – 14 . Este isótopo de carbono , corresponde a 98,89 por cento de todos os átomos de carbono e é considerada como o padrão para a escala de massa atómica para todos os elementos da tabela periódica moderna . O segundo isótopo , de carbono – 13 é o único isótopo de carbono, possuindo propriedades magnéticas . É importante para os estudos estruturais dos compostos que contêm carbono em qualquer forma . O último isótopo de carbono , carbono – 14 é radioactivo na natureza e tem uma meia – vida de 5760 anos . Este isótopo de carbono é usado para estimar a idade de fósseis , calculando a quantidade de carbono -14 em si.
Radioactive Decay de Isótopos
O isótopo de carbono , carbono-14 , volta a forma normal , o carbono -12, passando pelo decaimento radioativo e emitindo nêutrons periodicamente. Esta é a razão para a radioactividade de carbono – 14 . Este decaimento dos isótopos e seu retorno para formas estáveis, é mostrado por outros isótopos , também , como o urânio . A diferença está no tempo de decaimento ou emissão de neutrões . Este intervalo regular pode estar em mil anos para minutos para isótopos de diferentes elementos .
