Como encontrar o rendimento percentual em Equações Químicas

equações químicas são expressões das fórmulas químicas que reagem para produzir determinados produtos escrito . O rendimento percentual é a relação entre o rendimento da reacção e o rendimento real de reacção teórico . Ao realizar uma experiência, a quantidade de produto produzido não é sempre igual à quantidade que deve ser produzido com base na reacção . Muitas vezes , o produto é produzido menos . Ele é útil para determinar o rendimento por cento em equações químicas , a fim de analisar possíveis errors.Things experimentais que você precisa

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Tabela periódica

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Analise a equação química e anote as informações prestadas. Ao fazer um cálculo por cento de rendimento , que são normalmente dada a quantidade de reagentes , bem como a quantidade de produto que foi obtido . Por exemplo , se a equação química é C2H4 + HBr dá C2H5Br , em seguida, os reagentes são eteno , C2H4 , e brometo de hidrogénio , HBr . Você pode ter começado com 9,00 g de C2H4 e 9,00 g de HBr . O produto é bromoetano , C2H5Br . O rendimento real foi de 10,0 g de

C2H5Br .

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determinar a massa molar dos reagentes e produtos. Examine os elementos que compõem cada um dos compostos , encontrar suas massas na tabela periódica e, em seguida, adicioná-los juntos. Por exemplo , para o C2H4 , um mole de carbono tem 12,01 g /mol . Um mol de hidrogênio tem 1.008 g /mol . Desde C2H4 tem dois moles de carbono e quatro de hidrogênio moles , multiplique 12,01 g /mol por 2, e multiplicar 1.008 g /mol por quatro. Somando essas massas juntos lhe dá 28,05 g /mol em C2H4 . A massa molar de HBr é 80,91 g /mol . A massa molar para C2H5Br é 108.96 g /mol .

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Determinar qual reagente é o reagente limitante. O reagente limitante é o reagente que produz a menor quantidade de moles de produto . Você pode usar a análise dimensional para este processo. Por exemplo , para o C2H4 , o primeiro rácio é de 9,0 g de C2H4 mais de 1 . A segunda razão é de 1 mole de C2H4 mais de 28,05 g de C2H4 . A terceira razão é de 1 mole de C2H5Br sobre 1 mole de C2H4 . Multiplicando esses índices dá-lhe 0,321 moles de C2H5Br . Para HBr , a primeira relação é de 9,0 g HBr mais de 1. A segunda razão é de 1 mol de HBr mais 80,91 g de HBr . A terceira razão é de 1 mole de C2H5Br sobre 1 mole de HBr . Multiplicando esses índices dá-lhe 0,111 moles de C2H5Br . Desde HBR dá-lhe uma quantidade menor de produto, HBr é o reagente limitante.

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Encontre a quantidade de gramas de produto produzidos pelo reagente limitante . Por exemplo, desde 9,0 g de HBr produz 0,111 moles de C2H5Br , então você pode usar a análise dimensional para encontrar o número de gramas de C2H5Br . A primeira relação é de 0,111 moles de C2H5Br mais de 1. A segunda razão é de 108,96 g de C2H5Br mais de 1 mol de C2H5Br . Isto dá uma resposta de 12,1 g de C2H5Br . Portanto, o rendimento teórico de C2H5Br é de 12,1 gramas.

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Anote a fórmula para o rendimento por cento , e colocar os valores adequados. A fórmula para a percentagem de rendimento é (rendimento real /rendimento teórico ) x 100 . Por exemplo , se o rendimento real é de 10,0 g de C2H5Br , e o rendimento teórico é de 12,1 g /mol , em seguida, o rendimento é de 82,6 por cento por cento .