Como calcular o moles de água por reacções de neutralização

Como o próprio nome sugere, um resultado de reação de neutralização na neutralização de um ácido ou base. Quimicamente , este implica combinar em conjunto um ácido de pH baixo e de uma base de alto pH , que forma um composto de sal e água , ambas as quais são de pH neutro . Um exemplo seria a neutralização do ácido clorídrico , HCl, que transpira como se segue : HCl + NaOH -> NaCl + H2O . Usando essa equação , é possível calcular a quantidade de água – em moles , uma unidade científica que se aproxima do número de moléculas de um composto individual – que você pode esperar de neutralizar uma certa quantidade de ácido ou base.Things que você precisa

tabela periódica dos elementos

calculadora

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equilibrar a equação da reação de neutralização , certificando-se há um número igual de cada átomo de ambos os lados da equação . Considere-se, por exemplo , a neutralização do ácido sulfúrico : H2SO4 + KOH -> K2SO4 + H2O . À esquerda disse , você tem três hidrogênios , um de enxofre , um potássio e cinco oxigênios . No lado direito , você tem duas potassiums , um enxofre , cinco oxigênios e dois hidrogênios . Adicionando um dois na frente de KOH – H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + H2O – equilibra as potassiums , mas agora você tem tanto um de hidrogênio e oxigênio suplementar no lado esquerdo . Colocar um dois na frente de água , no lado direito , no entanto, contraria esta : H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + 2H2O . Agora, você tem dois hidrogênios , um de enxofre , seis átomos de oxigênio , dois potassiums e quatro hidrogênios dos dois lados.

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Calcule o número de moles de ácido que está neutralizantes, tendo em mente que um mol de uma substância é igual ao número de gramas de o seu peso molecular em unidades de massa atómica , ou amu . Usando a tabela periódica, você pode ver que o ácido sulfúrico tem um peso molecular de 98,06 amu : dois hidrogênios em um amu cada; um átomo de enxofre em 32,06 amu; e quatro oxigênios em 16 amu cada – 2 + 32,06 + 64 = 98,06 amu . Se você tem 150,05 gramas de ácido sulfúrico , em seguida , você deve calcular moles da seguinte forma: . 150,05 g H2SO4 x (1 mol H2SO4/98.06 g H2SO4) = 1,53 mol H2SO4

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Multiplique sua moles de ácido por o coeficiente de frente de água na equação equilibrada para conseguir os seus moles de água . A equação de neutralização de ácido sulfúrico, H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + 2H2O , diz-lhe que, para cada mol de ácido sulfúrico que você adicionar, duas moles de água deve ser produzido. Desde que você adicionou 1,53 moles de ácido sulfúrico , você espera que 1,53 x 2 , ou 3,06 moles de água .