Como usar Le Chatelier

Henry Le Chatelier (que viveu 1850-1936 ) foi um químico francês que pesquisou uma variedade de fenômenos químicos , mas é mais conhecido por seu ” Princípio de Le Chatelier . ” Princípio de Le Chatelier é uma ferramenta qualitativa para prever como um sistema em equilíbrio irá responder a influências ou estresse fora . Princípio de Le Chatelier não é apenas para os cientistas; a simples ideia é benéfico para quem quer entender como suas ações influenciam os sistemas em equilíbrio em torno dele. Instruções

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Princípio de Le Chatelier se aplica aos sistemas de estado estacionário; para usá-lo , você deve primeiro entender os dois tipos principais de equilíbrio. Olhe para qualquer objeto em sua mesa. A gravidade está puxando para baixo sobre ele , enquanto a força normal de sua mesa está a empurrar -se sobre ela . Um sistema que parece estar fazendo nada está em equilíbrio , ou seja, existem forças opostas – iguais , mas opostas – que estão equilibrando -se mutuamente. No caso de um objeto em repouso sobre uma mesa , o equilíbrio é dito ser estática.

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Considere uma garrafa de refrigerante . A carbonatação de refrigerante é provocada pelo dióxido de carbono dissolvido em água do refrigerante . Em um frasco fechado de sódio , as moléculas de dióxido de carbono estão a ser continuamente gaseificada fora pelo líquido . Ao mesmo tempo , e na mesma proporção , as diferentes moléculas de dióxido de carbono estão a ser dissolvido de novo na água refrigerante . Este é o equilíbrio dinâmico , quando dois processos ( 1 sendo o inverso do outro ) ocorre de um modo que se equilibram mutuamente. Princípio de Le Chatelier aplica-se a sistemas em equilíbrio dinâmico

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Pense sobre a definição formal do Princípio de Le Chatelier .: ” Se um sistema está em equilíbrio [ dinâmico ] e é feita uma alteração no condições , o equilíbrio se ajusta , de modo a se opor à mudança . ” Este diz que se agirmos em um sistema em equilíbrio dinâmico , o sistema irá responder de forma a tentar corrigir o que fizemos a ele; ele vai tentar voltar ao que era .

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Aplicar o Princípio de Le Chatelier para coisas cotidianas . Por exemplo , água de gelo a 32 graus F. água gelada é um exemplo de um equilíbrio dinâmico com o congelamento da água e de fusão constante . Sabe-se que o gelo absorve o calor quando ele derrete e libera calor quando se congela . Se tomarmos o calor de um copo de água gelada , colocando-o no freezer, o sistema irá tentar substituir o calor através do congelamento de mais água.

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Considere novamente a garrafa de refrigerante . A uma dada temperatura , há um equilíbrio de dióxido de carbono na água refrigerante e a pressão do gás sobre ele . Se aliviar a pressão sobre o refrigerante por abrir o recipiente , Le Chatelier diz que o refrigerante vai tentar substituir essa pressão de qualquer forma que puder; neste caso , por gaseamento fora mais dióxido de carbono . É por isso que a soda fizzes quando você abri-lo. Depois de alguns momentos de serem abertos, o refrigerante está em um novo equilíbrio com o ar não pressurizado acima dela.

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Imagine uma reação química que produz um gás, como o vinagre eo bicarbonato de sódio . Quando você mistura os 2 juntos , eles reagem tentando alcançar o equilíbrio. Você pode manipular a maneira como eles reagem ao controlar o ambiente de reação . Por exemplo , se você misturar bicarbonato de sódio e vinagre sob alta pressão ? Se eles reagem uns com os outros , a pressão só iria superior , de modo que eles reagem pouco . Se , por outro lado , eles são feitos reagir em condições de baixa pressão , a reacção se proceda mais rapidamente e completamente para aliviar o ” esforço ” de baixa pressão .