O que é Molarity &Como ele é calculado

É conveniente para fins de medição para saber quanto de uma substância é dissolvida em um determinado volume de solução?; isto é o que os químicos entendem por ” concentração “. A molaridade é a forma mais comum de expressar a concentração quando se trabalha com soluções e reacções químicas . A razão é que os reagentes (elementos ou compostos ) se combinam em proporções de número inteiro quando seus valores estão expressos em unidades chamadas ” moles “. Por exemplo , dois moles de gás de hidrogénio se combinam com uma mole de gás de oxigénio para a produção de dois moles de água , por a reacção química : 2H2 + O2 = 2H2O . A toupeira

Um mole de uma substância é definido como um número específico de átomos ou moléculas chamado o ” número de Avogadro , ” que é 6,022 x ( 10 ^ 23) . O número é derivada de acordo internacional , com base no número de átomos de exactamente 12 gramas (g) do isótopo de carbono ” C – 12 “. A conveniência deste ” unidade de contagem “, o número de Avogadro , proporciona é visto quando se considera , por exemplo , os pesos de 1 mole de cada um de oxigénio , água e dióxido de carbono , que são 16,00 g , 18,02 g e 44,01 g , respectivamente .

Molaridade

Molaridade ou concentração molar ( M ) é definido como o número de moles de uma substância , ou ” soluto “, dissolvidos em 1 litro de solução . Molaridade não deve ser confundido com o ” molaridade “, que é a concentração expressa em moles de soluto por quilograma de dissolvente . Exemplos ajudará a esclarecer o conceito de molaridade e como ele funciona

Cálculo Molarity .

Considere um problema que pede a molaridade de uma solução contendo 100 gramas (g) de cloreto de sódio , NaCl , em 2,5 litros de solução . Primeiro, determinar o ” peso da fórmula ” de NaCl através da soma dos ” pesos atômicos ” de seus elementos, Na e Cl, da seguinte forma: 22,99 + 35,45 = 58,44 g de NaCl /mole . A seguir , o cálculo do número de moles em 100 g de NaCl , dividindo o peso de NaCl por seu peso molecular: 100 g de NaCl /[ 58,44 g de NaCl /mole de NaCl ] = 1,71 moles de NaCl . Finalmente , o cálculo da molaridade da solução dividindo o número de moles de NaCl por o volume da solução : 1,71 moles de NaCl /2,5 litros = 0,684 M.

Cálculo de Soluto necessário para uma especificado Molaridade

Considere um problema que pede o peso de sulfato de sódio , Na2SO4 , necessária para preparar 250 mililitros (ml) de uma solução 0,5 M . O primeiro passo é calcular o número de moles de Na2SO4 necessários multiplicando o volume da solução pela molaridade : 0,25 litros x 0,5 moles Na2SO4 /litro = 0,125 moles Na2SO4 . Em seguida, o peso da fórmula de Na2SO4 é determinada pela soma dos pesos atômicos de seus átomos constituintes. Uma molécula de Na2SO4 contém dois átomos de Na, 1 átomo de S ( enxofre ) e 4 átomos de O ( oxigênio) , portanto seu peso fórmula é: [ 22,99 x 2 ] + 32,07 + [ 16,00 x 4] = 45,98 + 32,07 + 64.00 = 142,1 g Na2SO4 /mole.Finally , o peso do Na2SO4 necessária é calculada multiplicando-se o número de moles pelo peso fórmula: . 0,125 moles Na2SO4 x 142,1 g Na2SO4 /mole Na2SO4 = 17,76 g Na2SO4