Como calcular o Indicador Redox &Tensão

titulação redox , uma análise química , envolve um agente oxidante e um agente redutor . A titulação tem uma solução conhecida e acrescenta uma solução com uma força desconhecida para identificar o que o força solução é desconhecido . Reacções redox são utilizados para transferir electrões entre compostos químicos . A oxidação ocorre quando os electrões são transferidos para o agente de redução . Para titulação redox , durante o estado de oxidação e redução , a cor do indicador é diferente . Se você tiver uma solução desconhecida , você pode encontrar o indicador redox e tensão através de um conhecido solution.Things você precisa

Conductometer

Buret

Magnetic barra de agitação

agente Oxidação

agente Redução

medidor de PH

taça

Mostrar Mais instruções

1

Mergulhe eletrodo do conductometer na solução conhecida . O eléctrodo mede a condutividade da solução . O conductometer mede a força e a concentração de iões . Anote a corrente elétrica , conhecida como I. Mantenha uma medição precisa da solução conhecida você está titulação , porque você vai precisar deste para calcular a solução desconhecida.

2

Adicione a solução desconhecida para o seu copo . Mergulhar eléctrodo do conductometer na solução desconhecido para identificar a concentração da solução . Anote a corrente elétrica e deixe o eletrodo na solução.

3

Teste a solução com um medidor de pH para determinar se se trata de um ácido ou base. Se o medidor de pH abaixo de 7 lê , que é um ácido . Se ele lê acima de 7 , que é uma base . Escolha uma solução que é o oposto , ou ácido ou base, da solução que você está medindo. Escolha uma solução com uma substância química conhecida make-up. Por exemplo, se a sua solução desconhecido é um ácido, usar uma solução de base. Os iões de hidrogénio ácidos positivas vai ligar-se com a solução de hidróxido na base para criar a água , uma solução neutra de pH . Esses íons são atraídos um pelo outro , porque cargas opostas se atraem íons de hidrogênio e deve se relacionar com qualquer um de oxigênio , nitrogênio ou flúor para se estabilizar.

4

Deixe o medidor de pH na solução desconhecida. Adicione a solução conhecida lentamente e observar de perto a solução para mudar as cores. Assim que as mudanças de cor, que você tenha atingido um ponto de equivalência ou ponto de extremidade. O medidor de pH vai para neutro quando as soluções estão prontas .

5

Identificar o volume da solução conhecida que você usou para chegar ao ponto de equivalência ou o ponto final ou o momento em que a solução muda de cor e o medidor de pH lê que a solução é neutra.

6

Identificar a resistência elétrica , conhecida como R, no conductometer . Para obter a tensão , múltiplos a resistência elétrica pela corrente elétrica , ou V = IR .

7

Identificar o peso molecular. O peso molecular é a massa atómica da substância conhecida . Vá para a tabela periódica e localize o peso átomo de cada átomo presente na sua solução conhecida. Adicionar estes pesos em conjunto para identificar o peso molecular . Por exemplo, para solução de C2H5OH , o carbono pesa 12,01 g /mol , o hidrogênio é 1,008 g /mol e oxigênio pesa 16 g /mol. Você tem dois carbonos , então você multiplica 12,01 por 2, o que lhe dá 24,02 . Você tem seis átomos de hidrogênio , assim você multiplicar 1.008 por 6, ou 6,048 . Você tem um oxigênio. Agora , você pode adicionar os três números juntos para obter o seu peso molecular. O peso molecular do exemplo é 24,02 mais 6,048 , e 16 , ou 46,068 .

8

Calcular a molaridade , ou quantas moles da solução conhecida foram dissolvidos . A molaridade é calculado dividindo-se o número de moles de solução por o número de litros de solução . Para obter a molaridade , divida o peso molecular que você calculou no passo 7 pelo volume da solução que você calculou no passo 5 .

9

Para calcular a concentração da solução , ou redox , multiplicar a molaridade você calculou no Passo 8 pelo peso molecular que você calculou no passo 7 .