Como são isótopos relacionados a massa atômica

? Quase toda a massa de um átomo está contida nos prótons e nêutrons , que compõem o núcleo. As propriedades químicas de um elemento são determinadas pelo seu número atómico , que é o número de protões no núcleo . Os núcleos da maioria dos elementos , no entanto , são de duas ou mais espécies ” , ” cada um contendo o mesmo número de protões , mas um número diferente de neutrões . Estes núcleos de massas diferentes são “isótopos” de um elemento. Cada núcleo atómico é um isótopo , portanto, cada elemento é constituído por um ou mais isótopos . Número atômico Massa

A massa de um núcleo é determinada pelo número total de prótons e nêutrons que contém. Prótons e nêutrons têm quase a mesma massa e são chamados coletivamente nucleons . O número total de núcleons é chamado o número de massa .

Massa Atómica

A massa de um próton é de cerca de 1,66 x ( 10 elevado à potência -27 ) gramas . Claramente, então , as massas dos átomos individuais são demasiadamente pequenas para ser expresso em unidades convenientes . Em vez disso, massas atômicas são medidos por acordo internacional em ” unidades de massa . ” A unidade de massa , o símbolo ” L “, é definido como exactamente 1/12 da massa do átomo C – 12 , que contém 12 núcleos . A massa de C – 12 é , portanto, exactamente 12u . As massas de todos os outros átomos têm valores decimais

Isótopos

Isótopos são de dois tipos: . Estáveis ​​e instáveis ​​. Isótopos instáveis ​​são radioativos , deteriorando -se espontaneamente em outros isótopos . Alguns elementos , tais como flúor e fósforo , tem apenas um isótopo que ocorrem naturalmente . Muitos elementos , no entanto , têm dois ou mais isótopos . Por exemplo , o elemento mais simples , de hidrogénio , tem dois isótopos estáveis ​​, 1 – H e 2 – H . O núcleo de 1 – H é um só protão . O núcleo de deutério , 2- H, é composto de um próton e um nêutron. Além dos isótopos naturais , muitos outros têm sido produzidas artificialmente , bombardeando com vários núcleos de partículas sub – atómicas . Isótopos artificiais incluem aqueles que constituem elementos novos.

Média Massa Atómica

Como os elementos ocorrem naturalmente como misturas de seus isótopos , a massa de um elemento é , na verdade, sua massa média . A massa média depende do abundâncias relativas dos seus isótopos . Por exemplo , água e outros compostos contendo hidrogénio são sempre encontrados para conter cerca de 99,985 por cento de 1 – H e 0,015 por cento de 2 – H . Isto significa que as ” abundâncias fraccionada” 1 -H e 2- H são 0,99985 e 0,00015 , respectivamente. Porque a massa de um átomo de 1 – H é 1.00783u e a massa de um átomo de 2 – H é 2.01410u , a ” massa média ” de um átomo de hidrogénio é a soma das contribuições fracionais dos seus isótopos , que é calculada como se segue : 1 -H, 0,99985 x 1.00783u = 1.00768u; 2- H, 0,00015 x 2.01410u = 0.00030u; a soma das contribuições de ambos os isótopos é 1.00768u + 0.00030u = 1.00798u .