O que são substâncias que controlam a velocidade das reações químicas

? O estudo e controle das taxas de reações químicas são os temas de cinética química . A taxa de uma reacção química depende da natureza da reacção e em variáveis ​​de temperatura e pressão , o pH e as concentrações dos reagentes . A presença de substâncias chamadas catalisadores também tem grandes efeitos sobre as taxas de reações químicas. Catalisadores são muitas vezes importante , ou mesmo essencial , pois muitas reações ocorrem muito lentamente na sua ausência para ser um benefício ou uso prático. Preços de Reações Químicas

A velocidade de uma reação química é a mudança na concentração de um reagente ou de um produto da reação , por alteração da unidade de tempo . Porque os produtos químicos reagem , e produtos forma , em proporções molares específicas para uma reacção , a taxa de reacção deve ser especificado em termos de reagentes e os produtos individuais . Por exemplo , na reacção : C3H8 + 3H2O = 3CO + 7h2 , H2 ( gás hidrogénio ) é formado em sete vezes a velocidade à qual C3H8 ( propano ) é consumido

Catálise

Um catalisador é uma substância que aumenta a taxa de reacção , mas não é por si só consumido na reacção de modo que as concentrações iniciais e finais do catalisador são iguais . O processo de catálise reduz a energia necessária para as reacções químicas que ocorrem . Reações em seguida, avance muito mais rápido, em alguns casos, por várias ordens de magnitude. Catalisadores não alteram a posição de equilíbrio de uma reação. Catalisadores são de dois tipos : . Homogêneas e heterogêneas

Homogêneos Catalisadores

Um catalisador homogêneo está na mesma fase que os reagentes , geralmente quer o líquido ou a fase gasosa . Um exemplo é a decomposição do peróxido de hidrogénio , de H2O2 . A decomposição ocorre em solução por um processo de dois passos , usando um ião de iodeto ( I- ) como um catalisador : H2O2 + = I- IO – + H2O; H2O2 + IO- = H2O + O2 + I- . A reacção global é obtido pela adição de duas reacções em conjunto , com o resultado : 2H2O2 2H2O + O2 = . O iodeto é consumido na primeira reacção e regenerado no segundo; portanto, ele não aparece na reação global .

Heterogêneos

Catalisadores

Um catalisador heterogêneo está em uma fase diferente dos reagentes, o catalisador freqüentemente sendo um sólido que proporciona uma superfície para organizar os reagentes de uma forma que favorece a reacção . Por exemplo , etileno ( C2H4 ) reage com hidrogénio ( H2 ) , usando platina sólida ( Pt ) como um catalisador , formando etano , pela reacção : C2H4 + H2 + Pd = C2H6 . Moléculas de H2 são adsorvidas sobre a superfície de Pt , em que se dissociam em átomos de hidrogénio (H) . Os átomos de H , em seguida, mover-se sobre a superfície da Pt, onde eles encontram as moléculas de C2H4 adsorvidas. A reação é rápida , porque a energia necessária para quebrar a ligação HH já foi gasto .

Enzimas

A vida seria impossível sem catalisadores orgânicos chamadas enzimas , que são grandes moléculas de proteína . Mais do que 2.000 enzimas são conhecidos , e cada reacção bioquímica é catalisada por uma enzima específica . Um exemplo é ” peptidase , ” uma enzima que quebra ligações peptídicas em proteínas . Não Peptidase não funcionar com o amido, que é dividido por ” amilase ” na boca. Enzimas função, envolvendo reagentes em suas estruturas complexas , trazendo os reagentes juntos e em uma geometria ideal para a reação .