Como Calcular Decomposição Térmica

? Em termos leigos , a decomposição térmica descreve o colapso que ocorre quando certos compostos são aquecidos. Por exemplo, quando você aquecer nitrato de zinco sólido, ele se decompõe em pó de óxido de zinco, dióxido de nitrogênio e gás oxigênio molecular.

Para calcular a quantidade de qualquer produto permanecerá quando você aquecer uma certa quantidade de reagente , é necessário completar o cálculo da estequiometria . Em outras palavras , você deve equilibrar a sua reação química para determinar quantos moles de produto deve resultar do aquecimento do seu reagente. Em seguida, use fórmulas moleculares para converter esses valores molares para masses.Things você precisa equação Reação

tabela periódica dos elementos

calculadora

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Equilibre sua reação química para assegurar que as quantidades do lado esquerdo iguais aos do lado direito . Por exemplo, na equação ” Zn (NO3) 2 —> ZnO + NO2 + O2 “, você tem seis átomos de oxigênio no lado esquerdo , mas apenas quatro à direita. Para corrigir isso, você pode adicionar um “2” coeficiente na frente de ” ZnO . ” Então , você tem duas zincs no lado direito e apenas uma no lado esquerdo . Adicionar um ” 2 ” coeficiente de frente de ” Zn ( NO3 ) 2 . ” Agora, você tem quatro nitrogênios no lado esquerdo e apenas uma no lado esquerdo. Adicionar um ” 4 ” coeficiente de frente de ” NO2 . ” Agora, sua equação é equilibrada – você tem duas zincs , quatro nitrogênios e doze oxigênios de cada lado

Neste caso, sua reação equilibrada irá ler: . 2Zn (NO3) 2 —> 2ZnO + 4NO2 + O2 . Em outras palavras, para cada dois moles de nitrato de zinco que você queima , você vai render dois moles de óxido de zinco, quatro moles de dióxido de azoto e um mol de oxigênio molecular.

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Calcule seus reagentes e produtos ‘ pesos moleculares utilizando a tabela periódica. Para o nitrato de zinco , tenha em mente que você precisa somar os pesos de um átomo de zinco, dois átomos de nitrato e seis átomos de oxigênio para produzir 189,36 unidades de massa atômica ( uma) . Você deve obter pesos moleculares de 81,38 amu , 46,00 e 32,00 amu amu de óxido de zinco, dióxido de nitrogênio e oxigênio molecular , respectivamente.

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Determine quantas moles de reagente de ter , tendo em mente que uma toupeira é igual à mesma massa de substância ( em gramas ), como o peso molecular em amu . Por exemplo , uma mole de nitrato de zinco é igual a 189,36 gramas . Imagine que você tem 300 gramas de nitrato de zinco . Complete a seguinte conversão : 300 g de Zn (NO2 ) 3 x ( 1 mol de Zn (NO2 ) 3/189.36 g Zn (NO2) 3) = 1,58 mol de Zn (NO2) 3

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Calcular. quantos moles de cada produto que você pode esperar depois de sua reação , tendo em mente as razões da reação equilibrada ” 2Zn (NO3) 2 -> 2ZnO + 4NO2 + O2 ” estabelece. Por exemplo, como o óxido de zinco também tem um “2” coeficiente na frente dele , você pode esperar exatamente o mesmo número de moles (1,58 ) de ZnO como você teve de Zn (NO2 ) 3. Por outro lado , a reacção irá produzir duas moles de dióxido de azoto e um meio mole de oxigénio molecular , para cada mole de nitrato de zinco queimado , ou 3,16 mol de NO2 e 0,79 moles de O2 , respectivamente .

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Converter esses valores molares de massas usando os pesos moleculares você determinadas. Por exemplo , você pode converter 1,58 moles de óxido de zinco usando esse fator de conversão : 1,58 mol x ZnO ( 81,38 g de ZnO /1 mol de ZnO ) = 128,58 g de ZnO . Em última instância, você deve determinar que a decomposição térmica de 300 g Zn (NO3) 2 trará 145,36 g NO2 e 25,28 g de O2 , além de 128,58 g de ZnO .