Como calcular concentrações finais

A concentração de uma solução representa o quão forte ou fraco é. Para fins de diárias , você expressa a concentração como um percentual – na loja da droga , por exemplo, você pode comprar 35 por cento álcool. Em química, no entanto, é geralmente expressa em termos de concentração ” molaridade ” – ” moles ” de soluto por litro de água. Depois de saber molaridade de partida de uma solução – a sua ” concentração inicial ” – você pode usar uma equação simples para calcular qual é a sua molaridade seria se dilui -lo para um certo volume – ” . Concentração final” seu Coisas que você precisa

tabela periódica dos elementos

calculadora

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Converta seus gramas de soluto em moles , tendo em mente que um mol de uma substância é igual à sua massa molecular (em unidades de massa atômica , ” amu “) representadas em gramas. Como um exemplo , considere uma 124,5 gramas de carbonato de cálcio , CaCO3 . Por tabela periódica , de massa molecular de carbonato de cálcio é de 100,09 amu , o que significa que a sua ” massa molar ” é 100,09 gramas . Calcule moles usando o seguinte fator de conversão : . 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3/100.09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3

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Calcular molaridade – moles de soluto por litro de solvente. Por exemplo, imagine que você deseja para dissolver os 124,5 gramas de CaCO3 em dois litros de água. Divida seus moles de soluto por litros de solvente – neste caso , a água – para descobrir molaridade . 124,5 gramas de carbonato de cálcio – 1,24 mol de CaCO3 – dissolvidos em dois litros de água tem uma concentração de 0,62 mol por litro , ou 0,62

M.

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Ligue os seus valores em a ” Equação de Diluição , ” Ci x Vi = Cf x Vf , onde ” C” e “V” representam ” concentração ” ( em moles por litro) e “volume” (em litros) e “i” e “f” representar ” inicial “e” final “, respectivamente. Imagine que você quer diluir a solução de carbonato de cálcio a um volume de 3,5 litros . Neste caso , ( 0,62 ) ( 2 ) = ( Cf ) ( 3,5 ) , 1,24 = 3,5 ( Cf ) e 1.24/3.5 = Cf . A concentração final , portanto, é igual a 0,35 M.