? Como Calcular reações redox
A reação redox é composta por duas meias reações : uma reação de oxidação e , em seguida, uma reação de redução. Estas reações ocorrem em toda a natureza e são encontrados em todos os lugares . Alguns exemplos de reacções redox incluem a formação de sal , e mudando o ácido à base de ácido ou de base , a formação de ferrugem e a respiração celular . A reacção redox refere-se à transferência de electrões , quando os produtos químicos diferentes interagem . Em uma reacção de oxidação de um composto irá perder electrões e uma reacção de redução do composto vai ganhar electrões . O sal é uma reação redox simples que você pode facilmente calculate.Things você precisa
Tabela Periódica
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Sal reação Redox
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Determine os compostos necessários na reação. Para criar o sal , é necessária de sódio ( Na) e de gás cloro ( Cl2 ) . A composição química do sal é NaCl . A reação química balanceada é : Na + Cl2 -> NaCl .
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Use uma tabela periódica para determinar qual será o composto redutor e que é o oxidante. Compostos no lado esquerdo da tabela periódica será muito mais propensos a doar elétrons , enquanto os compostos para a direita vai ganhar elétrons. Na reação redox sal , sódio (Na) oxida e cloro ( Cl 2) reduz .
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Escreva as reações meio. Usando da tabela periódica , pode ser determinado que o sódio (Na ) pode doar um electrão (e – ) por átomo . Por conseguinte, a metade da reacção de oxidação é a seguinte: Na – 1e- -> Na1 + .
Com a tabela periódica , é possível determinar que cada átomo de Cl precisa ganhar um elétron. Por conseguinte, a reacção de redução a metade é : Cl2 + 2e – -> 2 ( Cl1 – ) .
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Combine as duas meias reações . Escreva todas as equações para manter tudo em linha reta – este também fazer a sua fácil de detectar eventuais erros. A reação deve ser: ( Na1 + – 1e- ) + (Cl2 2 e- ) -> 2NaCl .
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Equilibre a nova equação redox . Para dar cloro ( Cl 2) a quantidade necessária de elétrons (e- ) é preciso haver dois ( Na1 + – 1e- ) . Este recém- equilibradas equações é : 2 ( Na1 + – 1e- ) + Cl2 + 2e- -> 2NaCl . Uma versão simplificada torna-se: 2Na + Cl2 -> 2NaCl
. Equilibrando a equação é o passo mais importante . Ambos os lados devem ser devidamente equilibrados. Porque Cloro ( Cl ) não ocorre naturalmente , você usa Cl2 vez . Para cada cloro ( Cl 2) molécula , dois sal (NaCl) moléculas formam .
