Como calcular o Q de Reação

Em química, Q é o quociente de reação. Ela é utilizada para determinar a direcção de uma reacção prosseguirá , comparando-a com a constante de equilíbrio , Kc . No equilíbrio , a reação direta e as taxas de reação reversa são equivalentes. Se Kc é maior do que Q , então a reação ocorre no sentido direto (à direita ) , a criação de mais produtos. Se Kc é inferior a Q , , em seguida, a reacção processa-se na direcção oposta ( para a esquerda ) , formando mais reagentes . Se Kc = Q , a reacção está em equilíbrio . Instruções

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Escreva a equação para a reação. A reação hipotética é : AA (aq) + bB (s) “cc (aq) + dD ( g ) , onde as espécies A e B são os reagentes , C e D os produtos e a, b, c e d coeficientes , que neste caso tudo igual 1. por exemplo , na reacção de 2 NaOH + H2SO4 » 2 H2O + Na2SO4 , o coeficiente de espécies de NaOH a 2 , e o coeficiente de H2SO4 é 1 o ” aq ” abreviatura significa ” solução aquosa , ” ” s ” é para ” sólido “e” g “significa” gás “.

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Observe os estados físicos de todas as espécies . Se uma espécie é aquosa (aq) ou gás ( g ) , a concentração deve ser expressa em moles /litro ( molaridade , M) . líquidos e sólidos não são utilizados no cálculo do quociente de reação.

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Escreva a fórmula do quociente de reação. Ele . seja Q = concentração de produtos /concentração dos reagentes , onde a concentração é elevado à potência do coeficiente no exemplo deste artigo, Q = [C] [D] /[A], e todos os coeficientes iguais a 1 , por isso tudo concentrações são elevadas à potência de 1 Espécie B é deixado de fora da equação porque é um sólido.

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Ligue as concentrações na fórmula. Por exemplo , Kc = 20 , [ A] = 0,5 M , [ C ] = 2 M , e [ D ] = 3 M , em que M = molaridade . Usando a fórmula , Q = [ C ] [ D ] /[ A] , Q = ( 2 ) ( 3 ) /( 0,5 ) = 12

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Determinar a direcção da reacção prosseguirá dada as concentrações dos reagentes e produtos , utilizando Q. de acordo com uma aplicação do Princípio de Le Chatelier , a lei da ação das massas , se você aumentar a concentração de qualquer um dos reagentes , mais produtos vão se formar, e se você aumentar a concentração do produtos , mais reagentes irá se formar. Porque Kc Q como 20 12 no exemplo deste artigo , a reação vai continuar em frente (à direita ) , a criação de mais produtos até Kc = Q , momento em que a reação vai estar de volta em equilíbrio.