Como escrever uma equação iônica como uma equação Molecular

Os íons são elementos metálicos que têm uma carga positiva ou negativa devido a um número diferente de prótons e elétrons . Estas moléculas podem combinar-se com outros metais e não metais para formar alguns compostos iónicos que podem participar nas reacções com outros compostos iónicos . A reacção global entre os dois compostos iónicos pode ser descrito pela escrita de três tipos diferentes de equações – iónicos , iónicos líquidos e moleculares . Ambas as equações iônicas iônicos e líquidos são escritos para identificar as partículas específicas cobradas na reação – com a iônica líquida identificar apenas os íons que realmente participam da reação. A equação molecular é a forma mais simples e mostra os compostos iônicos combinados sem os encargos dos íons individuais. A equação molecular pode ser determinada a partir de uma dada equation.Things iônicos que você precisa equação iônica

equilibrada

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Identificar uma equação iônica. Por exemplo , assumir uma reacção entre o carbonato de sódio ( CaCO3 ) e cloreto de cálcio ( CaCl2 ), forma de carbonato de cálcio sólido ( CaCO3 ) . A equação equilibrada iónico para esta reacção é escrita como :

( Ca 2 + ) + 2 ( Cl – ) + 2 ( Na + ) + ( CO3 2 – ) -> CaCO3 + 2 ( Na + ) + 2 ( Cl – )

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Identificar os compostos reagentes . Os reagentes são localizados no lado esquerdo da equação . A partir do exemplo equação iónico , que pode ser visto que o cloreto de cálcio ( CaCl2 ) e carbonato de sódio ( Na2CO3 ) são os dois compostos reagentes .

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Determinar os compostos produto . Os produtos encontram-se no lado direito da equação e são identificados na equação exemplo, como carbonato de cálcio ( CaCO3 ) e cloreto de sódio ( NaCl ) .

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Faça a equação molecular como o reagente e produtos compostos sem incluir os encargos dos respectivos íons . A equação molecular equilibrada da equação exemplo poderia ser expressa como :

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl