Como descobrir uma estrutura atômica

A estrutura atômica se refere à organização das partículas subatômicas dentro do elemento. Estas partículas subatômicas consistem de prótons, nêutrons e elétrons. Dependendo do tipo de elemento que você está concorrendo com o número de prótons, nêutrons e elétrons será diferente. Portanto, mesmo que todos os elementos têm a mesma estrutura atômica geral , com os prótons e nêutrons localizados no núcleo e os elétrons presentes no interior da nuvem de elétrons , ainda é necessário entender as propriedades dos átomos individuais antes de descobrir a estrutura atômica correspondente .Things Você vai precisar de

tabela periódica

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Encontre o elemento da tabela periódica . A tabela periódica é uma referência benéfico usar quando se tenta descobrir a estrutura atómica de um elemento , porque ele vai indicar o número de partículas subatómicas , como também o número de electrões de valência . O número situado acima do elemento é o número atómico . Este número indica o número de protões no interior do elemento . Para átomos neutros , o número de protões é igual ao número de electrões . O número de neutrões pode ser determinada subtraindo o número de protões a partir da massa atómica do elemento .

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Compreender as posições correctas das partículas subatómicas . Os neutrões e protões estão localizados no núcleo do átomo , que compõe o centro do átomo . O núcleo é muito densa e compacta . Os elétrons estão localizados em abstratas nuvens de elétrons . Electron nuvens representam a probabilidade de que os elétrons têm maior probabilidade de ser encontrado. Os elétrons ocupam muito mais espaço do que o núcleo do átomo .

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Estimar o tamanho geral do raio do átomo . A descoberta da estrutura atómica pode ser conseguido por meio de um entendimento do tamanho do raio . A tabela periódica também é benéfico para este processo porque possui tendências que facilitam isso. A tendência do raio atómico é que o tamanho do raio tende a aumentar à medida que se mover para o lado esquerdo da tabela , e que o tamanho do raio aumenta à medida que se move para baixo da tabela periódica . Átomos com um raio atômico menor são menores do que aqueles com um raio atômico maior.