Como converter Fórmulas Químicas ao Composto Nomes

? Uma fórmula química ou molecular lista os elementos presentes num átomo de fórmula ou unidade de um composto e a proporção de cada um . A fórmula empírica é a menor proporção de todo o número de átomos no composto , ao passo que a fórmula molecular é o número de átomos de cada elemento presente numa molécula do composto . Glicose , por exemplo , tem uma fórmula molecular de C6H12O6 , enquanto que a sua fórmula empírica é CH2O . Você precisa ter a fórmula molecular , a fim de citar compound.Things que você precisa Lápis Papel

tabela periódica dos elementos

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determinar se o composto é iónica ou covalente . Em geral, os compostos em que a diferença de electronegatividade – a capacidade do elemento para puxar ou tirar electrões de outros elementos – é maior do que 2 são geralmente considerados iónica , enquanto que compostos em que a diferença de electronegatividade seja inferior a 2 são considerados geralmente covalente . O primeiro link na seção Recursos fornece os valores de eletronegatividade para todos os elementos. Se o composto é iônico , prossiga para a próxima etapa. Se o composto é covalente, vá para a seção 2.

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Determinar qual elemento na fórmula química torna-se o cátion e que se torna o ânion . O catião é o átomo carregado positivamente que perdeu um electrão para a sua parceira , enquanto que o anião é o átomo ou grupo de átomos que ganha um electrão . O elemento com a electronegatividade inferior será o catião . Se existem apenas dois átomos , como no caso do cloreto de sódio , será o anião e o outro será o catião; se um ânion polyatomic que contém vários átomos está envolvido , no entanto , pode ser necessário para determinar quais os átomos são parte do ânion , a fim de escolher o nome correto. Vários ânions poliatómicos comuns estão listados no segundo link na seção Recursos .

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Escreva o nome para o cátion primeiro. O nome do catião é simplesmente o nome do elemento – de cloreto de sódio , por exemplo , o sódio é o catião , então o seu nome permanece inalterada . Alguns metais de transição do bloco do meio da tabela periódica , no entanto , podem assumir múltiplos estados de carga, – por outras palavras , eles não perdem sempre o mesmo número de electrões em todos os compostos iónicos que se formam. Para compostos que envolvem metais de transição , escreva o estado de carga do cátion em algarismos romanos entre parênteses após o nome do cátion . Se a fórmula química é CoCl2 , por exemplo , sabemos que o metal de transição de cobalto é o catião desde a sua electronegatividade é menor do que a do cloro . Sabemos também que o cobalto pode assumir vários estados de carga , por isso escrever o nome de cátions em cobalto ( II) , uma vez que o átomo de cobalto perdeu um elétron para cada átomo de cloro.

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Escreva o nome para o segundo anião . Se o ânion é um íon polyatomic , escrever o seu nome sem mudar o final. NaClO , por exemplo , é chamado de hipoclorito de sódio uma vez que o anião é o anião hipoclorito . Se o ânion é um íon monoatômico , no entanto, alterar a desinência- a ide : cloro torna-se cloreto , bromo e iodo torna-se brometo se torna iodeto

compostos moleculares

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. determinar se o composto molecular tem um nome comum em uso e em caso afirmativo, usar o nome comum. H2O , por exemplo , é geralmente chamado de água e óxido de di-hidrogenofosfato não . O terceiro elo na seção Recursos lista os nomes de muitos compostos moleculares comuns.

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Determine se o composto é um ácido. Se a fórmula molecular não começa com H , o composto não é , provavelmente, um ácido . Nesse caso , escrever o nome do primeiro elemento , seguido pelo nome do segundo elemento , e mudar o final do nome do segundo elemento para ide : oxigénio torna-se óxido , torna-se cloreto de cloro , . Em seguida , se for mais do que um átomo de um determinado elemento está presente , adicionar o prefixo numérico grego para cada elemento para o número de átomos do elemento que presentes no composto . A lista de prefixos numéricos utilizados em química aparece no quarto link na seção de Recursos

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Nome um ácido que não inclui um íon polyatomic usando o procedimento descrito no Passo 2 com uma grande diferença . : Mude o final do último elemento para -ic ao invés de -ide e adicionar hídrica para a raiz do nome do primeiro elemento. O hidrogênio não devem ser escritos separadamente. O ácido clorídrico é um exemplo comum. Se o ácido inclui um polyatomic íon /oxiânion , no entanto, nomeá-lo , alterando o final do nome do ânion em seu lugar. Se o nome do anião termina em -ato , mude- a- ic; se o nome do anião termina em- ite , alterá-lo para -ous . O ácido sulfúrico e ácido nítrico são dois exemplos comuns.