Concentração química geral Molaridade Problemas

molaridade é a concentração de um produto químico ( soluto ) dissolvido em um solvente tal como a água . A molaridade é baseado no número de moléculas de soluto , em oposição à relação de volume ou peso do soluto para o solvente . Calculando molaridade preciso , é necessário conhecer o peso molecular do soluto , o peso do soluto dissolvido no solvente e do volume de toda a solução . A toupeira

de carbono e todos os elementos são feitos de diferentes isótopos .

O mole é uma unidade SI de medida que indica o número de átomos de carbono de 12 gramas . Note-se que o peso molecular de carbono é de 12 gramas . Agora podemos compreender que cada elemento tem um valor de mol de átomos quando você tem o equivalente a seu peso molecular. Por exemplo , há um mol de átomos , em 16 gramas de oxigénio (cujo peso molecular é de 16 ) . Há um pequeno problema aqui – químicos assumiu carbono teve seis nêutrons e seis prótons , então 12 gramas é uma maneira lógica de amarrar um sistema de pesos para moléculas reais. No entanto , os isótopos de carbono fazer uma verdadeira amostra de um mole de carbono um pouco mais pesada , a cerca de 12,01 gramas por mole . O mesmo é verdade para todos os elementos da tabela periódica – não se preocupe muito sobre isso , e quando descobrir molaridade , basta usar os valores indicados para cada elemento da tabela periódica

. peso Molecular o peso molecular

é a soma dos pesos dos componentes nucleares de uma molécula .

As moléculas podem ser contadas por moles assim como átomos . Por exemplo , no seio de cloreto de sódio , uma toupeira consistiria do peso atómico do sódio mais o peso atómico do cloreto . Em conjunto , existe uma mole de moléculas em 58,43 gramas de cloreto de sódio . O peso combinado do sal é conhecido como o peso molecular . Esta é a quantidade de um mol da molécula pesa .

Molarity

Adicione o soluto , então coroar a solução total para o volume final exato .

Molarity é o número de moles de uma substância dissolvida em exactamente um litro de solução . Para fazer uma solução um molar de cloreto de sódio , que se dissolve 58,43 g de cloreto de sódio em um litro de água . Note que se você adicionar sal para um litro de água , a solução seria mais do que um litro. Correcto para este adicionando o sal a menos do que um litro de água e depois a adição de água para fazer um volume total de um litro, incluindo o sal .

Não exatamente um Litro

Simples matemática é tudo o que é necessário para fazer soluções molarity corretas em qualquer volume.

para tornar as soluções de um determinado molarity que não são exatamente um litro , corrigir a quantidade de soluto que você adicione proporcionalmente ao volume final . Por exemplo , para fazer meia litro de uma solução de um molar , adicionar um meio de moles do soluto . Multiplicar o peso molecular do soluto ao número de litros ou fracção de um litro que o volume final será de , e que é a quantidade de soluto adicionado. Por exemplo , para 32 ml de uma solução um molar , adicionar 32 mL /1000ml vezes por litro 58,43 gramas = 1,869 gramas de cloreto de sódio em 32 mililitros de solução . Isso dá uma solução de um molar de cloreto de sódio em 32 ml de solução.

Não é exatamente um Mole

Para soluções que não são um molar , corrigir a quantidade de soluto adicionado a uma solução de um litro proporcionalmente . Por exemplo , para uma solução de dois molar , adicionar 2 x 58,43 gramas de cloreto de sódio a uma solução com um volume total de um litro . Para uma solução meia molar , adicione 1/2 x 58,43 gramas para um litro de solução.

Não é um Mole ou um litro

Para soluções complexas , como um volume 32.00ml de 0,2800 molar de cloreto de sódio , basta multiplicar por todas as proporções de saber o quanto de cloreto de sódio a acrescentar. 32.00ml /1000ml por litro x 0,2800 moles x 58,43 gramas por mole = 0,5235 gramas de cloreto de sódio em 32 ml de solução para uma solução 0,28 molar .

Fórmula Peso

usar o peso molecular para qualquer molécula para determinar a quantidade de soluto para adicionar para uma molaridade desejada . Alguns produtos químicos , como o tetraborato de sódio , não são feitos de apenas de sódio e tetraborato . Eles têm moléculas de água incorporadas em seus cristais. O recipiente irá incluir um peso fórmula , o qual é o peso molecular do produto químico às águas adicionados mais . Use o peso fórmula para descobrir o quanto a acrescentar para a molaridade adequado , e não o peso molecular teórico. Para a prática, qual é a molaridade de água? Um litro de água pesa 1000 gramas . O peso molecular da água é 18,01 gramas , então 1.000g por litro /18,01 gramas por mole = 55,52 moles por litro .