Como calcular o PKA em Titulação

A titulação é um experimento de química onde você pingar – ” titulação ” – uma substância em outra usando um tubo de vidro ( bureta ) e um copo. Em uma titulação ácido-base , é titular de uma base em um ácido até que ele atinja o seu ” ponto de equivalência “, ou uma solução neutra com um pH de 7. Antes que isto ocorra , a solução em sua taça é uma “solução tampão “, uma que resiste a alterações do pH quando se adiciona pequenas quantidades de ácido . Você pode representar a medida em que o ácido se dissocia – e, portanto, muda o pH da solução – usando o seu valor ” pKa ” , e você pode calcular esse valor usando dados de seus experiment.Things titulação que você precisa

curva de titulação

Calculadora

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Escolha um ponto na sua curva de titulação antes do ponto de equivalência e gravar o seu pH , que é a coordenada vertical da curva. Pelo amor de exemplo, suponha que você está analisando uma solução a um ponto em que o seu pH é de 5,3 .

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Determine a razão entre o ácido para sua base conjugada , neste ponto, tendo em conta o volume que precisa adicionar para atingir o ponto de equivalência . Suponha que você precisava para adicionar 40 mL para atingir o ponto de equivalência . Se, no momento em que o pH é de 5,3 , você adicionou 10 mL , isso significa que você é um quarto do caminho para o ponto de equivalência . Em outras palavras, três quartos do ácido ainda precisa ser neutralizado , e base conjugada do ácido é responsável por um quarto da solução neste momento.

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Conecte seus valores na Henderson equação – Hasselbalch , pH = pKa + log ( [ a- ] /[ HA ] ) , em que [ a- ] é a concentração de base conjugada e [ HA ] é a concentração do ácido conjugado . Tenha em mente que uma vez que você tenha medido pH em função do volume do titulante , você só precisa saber a razão de base conjugada ao ácido. No momento em que a solução de exemplo tinha um pH de 5,3 , isto é ( 1/4 ) /( 3/4 ) , ou 1/3 : 5.3 = pKa + log ( 1/3 ) = pKa + – 0,48; assim 5,3 + 0,48 = pKa + – 0,48 + 0,48 , ou pKa = 5,78

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