Como encontrar a distribuição eletrônica de um átomo

Átomos são compostos de prótons, nêutrons e elétrons. Enquanto os prótons e nêutrons são feitos de partículas ainda menores, chamadas quarks , elétrons não são pensados ​​para ter todas as peças menores, para que eles se qualificar partículas sub-atômicas como elementares. Os elétrons têm uma carga negativa , equilibrando os prótons carregados positivamente . Estas partículas circulam ao redor do núcleo , que é feita de prótons e nêutrons , mas eles não apenas circulam em distâncias aleatórias. Em vez disso, eles preenchem diferentes níveis orbitais , a partir do nível mais próximo e enchendo para fora de acordo com um layout atômica específica. Instruções

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Localize o número atómico do elemento cuja configuração eletrônica você deseja determinar . Você pode encontrar isso em uma tabela periódica . Tecnicamente, o número atômico é o número de prótons no núcleo , mas em um átomo neutro , o número de prótons será igual ao número de elétrons.

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Encontre um gráfico de distribuição de elétrons ou memorizar o orbital níveis eo número de elétrons cada um pode realizar . O primeiro orbital está marcado “1s “, que indica que é , em primeiro nível de energia ( 1 ) e que tem uma forma esférica orbital ( s ) . Os próximos orbitais continuar como 2s, 2p , 3s, 3p , 3d, 4s, 4p , 4d , 4f , e assim por diante . S orbitais pode conter dois elétrons , orbitais p pode conter seis , orbitais d pode conter 10 , e orbitais f pode conter 14 Quando você escreve uma distribuição de elétrons , incluem o nível de energia , forma e número de elétrons em cada orbital — eg 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3P6 , 3d10 , que é a distribuição de níquel.

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Atribuir dois elétrons para o primeiro nível , 1s , dando-lhe 1s2 . Subtrair dois do número atômico total de modo que você saiba quantos elétrons irá no próximo nível. Por exemplo , o oxigênio tem oito elétrons ( número atômico 8) , de modo que dois desses elétrons vão no primeiro nível de energia, escrito ” 1s2 “, e seis serão deixadas para os níveis de energia próximos . Por um átomo de hidrogénio , a distribuição será simplesmente um electrão no primeiro nível de energia , escrito ” 1s1 “, porque este elemento tem apenas um electrão . Para o hélio , que tem dois elétrons , ele será simplesmente 1s2 .

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Atribuir os próximos dois elétrons para a primeira posição do segundo nível de energia, 2s , dando-lhe 2s2 . Subtrair dois do número restante de electrões . Atribuir os próximos seis electrões para a segunda posição do segundo nível de energia , 2p , se necessário , e subtrair seis do número restante de electrões . Para oxigênio , dois elétrons já estão em 1s , então mais dois vão em 2s , e os quatro últimos vão em 2p. Isto dá oxigênio a 1s2 de distribuição, 2s2 , 2P4 .

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Continuar a atribuir elétrons para os níveis de energia subsequentes em ordem até que você não tem elétrons deixados .