Lei dos Gases diferentes

As leis de gás são um conjunto de observações que explicam o comportamento dos gases . As leis de gás famosos foram descritos há centenas de anos e depois incorporadas na lei fundamental moderna de gases ideais. Inúmeras outras leis menores por químicos, tanto famosos e não tão famosos, completar a nossa compreensão de gás – o estado mais efêmera da matéria. As leis de gás famosos

Boyle, Charles e Gay -Lussac são imortais no folclore química porque descobriram experimentalmente – em três séculos consecutivos – as leis de gases . Em 1622 , Boyle descobriu que se a temperatura permanece constante , o produto da pressão e do volume permanece constante , ou em termos modernos : a temperatura constante , a pressão eo volume são inversamente proporcionais – se um sobe , o outro desce . Em 1787 , Charles revelou que quando a pressão é constante , o volume ea temperatura são proporcionais – se um sobe , o mesmo acontece com o outro. Em 1809 , Gay -Lussac mostrou que sempre que o volume é constante, a pressão sobre as paredes de um recipiente de gás é proporcional à temperatura.

A Lei do Gás Fundamental

a lei do gás fundamental ( também conhecida como a lei do gás ideal ) incorpora a lei de Boyle, lei de Charles e lei de Gay -Lussac em uma equação: PV = nRT . Nesta equação , P é a pressão , V é o volume, n é o número de moléculas de gás , R é uma constante que depende de que estão a ser utilizadas unidades e T é a temperatura ( em graus Kelvin ) . Colocar a ponta do dedo ao longo do T para obter a lei de Boyle : ” . Se a temperatura é constante , o produto da pressão e o volume é uma constante ” Da mesma forma, você pode obter a lei de Charles , cobrindo o P, ea lei de Gay -Lussac , cobrindo o V. A lei do gás ideal dá a relação entre pressão , volume e temperatura para n moles de um gás. Se o gás não está confinado , a pressão vai a zero e que o volume se expande infinitamente .

Leis

outros gases

A lei de Dalton afirma a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões dos gases individuais . A lei de Avogadro diz que o volume de um gás é proporcional ao número de moles do gás . A lei de Henry revela que , a uma temperatura constante , a quantidade de gás que é dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás no recipiente . A lei de Graham mostra que a taxa que o gás se difunde no inversamente proporcional à densidade do gás .