Quatro formas de acelerar uma reacção química

A reacção química ocorre quando as moléculas dos reagentes colidem umas com as outras no ambiente de reacção . A velocidade à qual ocorre uma reacção depende da taxa de colisão das moléculas , e a taxa de colisão depende de vários factores, que podem ser alteradas para mudar a taxa de reacção . A velocidade da reacção pode ser aumentado através da acção de um ou mais destes factores . O uso de um catalisador

Um catalisador é uma substância que pode alterar a velocidade de uma reacção química . Os catalisadores podem ser usados ​​com sucesso para aumentar a velocidade de uma reacção química . Além disso, os catalisadores são de natureza subjetiva , ou seja , um catalisador trabalha especificamente em apenas determinadas reações. Um catalisador não é consumido na reacção , e não altera os produtos da reacção . Por exemplo , a decomposição de clorato de potássio é iniciado em 392 graus centígrados na presença de dióxido de manganês como um catalisador . Caso contrário , na ausência do catalisador , esta reacção é um processo lento , o qual começa a 715 graus Fahrenheit

Aumentando a temperatura

Para a maioria das reacções químicas , a temperatura é directamente proporcional à velocidade da reacção química . Portanto , aumentando a temperatura aumenta a velocidade de reacção até certo ponto , mas precaução é necessária , aumentando a temperatura da reacção , para evitar acidentes . Por exemplo , a dissolução do açúcar na água ocorre mais rapidamente quando a água quente é , em comparação com a taxa de dissolução em água fria . O aumento da temperatura aumenta a energia das moléculas do reagente , tornando- se mover mais rápido e mais susceptíveis a choques , aumentando assim a velocidade da reacção .

Concentração dos reagentes

a concentração dos reagentes também desempenha um papel importante na determinação da velocidade de uma reacção química . De acordo com a teoria de colisão , para a maior parte das reacções , o aumento da concentração dos reagentes é conhecida para aumentar a velocidade da reacção . Quando mais moléculas reagentes estão disponíveis , mais colisões ocorrem , aumentando a taxa global de reacção nas mesmas condições . No caso de gases , a concentração dos reagentes pode ser aumentada, aumentando a pressão do ambiente a reacção de modo que as mesmas moléculas de reagente tornaram-se mais concentrado .

Aumentando a área de superfície dos reagentes

Aumentando a área da superfície dos reagentes aumenta a velocidade da reacção . Mais área de superfície significa mais colisões das moléculas do reagente e um aumento na taxa de reacção. Isto ocorre quando os reagentes são feitos reagir em forma de pó . Por exemplo , o açúcar em pó dissolve-se mais rapidamente na água do que um torrão de açúcar . Além disso , no caso da combustão , a reacção é muito rápida quando o combustível está na forma de partículas finas ou sob a forma de um pó .