Como usar volumétrica Titulometria

titulação volumétrica é um método de nível de entrada de análise química utilizando volumes de solução com título conhecido ( concentração) para determinar a concentração de uma substância desconhecida , ou analisar. Usado em Chem -laboratórios industriais e laboratórios de ensino em todo o mundo , a titulação volumétrica é generalizada em uso devido aos materiais de baixo custo necessários , a facilidade técnica de medição , bem como a interpretação simples dos result.Things Você vai precisar de

BuretteErlenmeyer solução química flaskAppropriate com concentração conhecida ( titulante ) indicador químico apropriado

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Escolha uma solução de concentração conhecida apropriada para a análise do analito em questão. Em geral , o titulante é uma substância conhecida para reagir com o analito completamente , originando uma alteração perceptível com um indicador químico . Por exemplo , se o pH de uma solução conhecida para ser ácida a ser analisado foi um bom seria titulante NaOH 0,1 molar .

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Preparar para análise por carregamento de uma bureta com o titulante , colocando uma medido porção de analito em um balão de Erlenmeyer , e soltando duas ou três gotas de indicador com o analito . O tipo de indicador necessária varia muito entre os experimentos; para medição de pH , toluileno vermelho ( que muda de cor quando o pH varia de ácido para básico , ou vice- versa) seria uma boa escolha.

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Tome nota do volume inicial de solução na bureta e adicionar lentamente titulante para o Erlenmeyer , agitando continuamente , até que o indicador começa a mudar de cor . Muitas vezes, a solução muda de cor um pouco , e depois voltar . Adicione mais gota titulante a gota, até a solução muda de cor e permanece. Se a diferença entre o início e fim de volume de solução no bureta para obter o volume total utilizado .

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Calcular as moles totais de titulante utilizada através da multiplicação do volume total usado em litros ( L ) pelos a concentração em molaridade ( mol por litro). Nota: buretas são marcadas pela mililitro ( ml ) e 1 L = 1000 ml , de modo que o volume total medido deve ser convertido a partir mL para L. Por exemplo , se 34,3 mL de NaOH 0,1 molar foram usadas então o número total de moles de NaOH utilizado seria [ 34,3 /1000 ] x 0,1 = 0,00343 moles .

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o número de moles de titulante utilizada é equivalente ao número de moles de analito presente originalmente . Utilizando esta informação e o volume inicial de analito usada , a concentração da substância a analisar pode ser calculado . De acordo com os exemplos anteriores , se 0,00343 moles de titulante NaOH , em seguida, foram usadas 0,00343 moles de H + estavam originalmente presentes no analito . Supondo que mediu a 10 mL de analito para análise , a concentração inicial de H + teria sido 0,00343 moles divididas por 0,01 litros que é 0,343 molar . Além disso, o pH seria –log (H + Molar ), que é de 0,46 , uma solução altamente ácida , de fato.