Termoquímica Tutoriais

Termoquímica envolve reações químicas que quer absorver ou liberar calor. Este campo também nos ajuda a compreender a transferência de energia envolvida nas transições físicas, tais como a fusão , congelamento , mistura e vaporização. Energia interna Energia

Interna refere-se à energia do sistema. É igual à soma das energias potencial e cinética das partículas do sistema.

Primeira Lei da Termodinâmica

A Primeira Lei afirma que a energia do universo não muda. Durante o curso de uma reacção química , a energia do seu sistema pode mudar . Isso equilibra , no entanto, por uma mudança igual e oposto de energia nos arredores para uma variação líquida de zero.

Bond Energia

ligação de energia é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação. A quebra de ligações requer entrada de energia, assim, o processo é endotérmico , ou seja, absorve a energia . Você pode calcular o calor de reação , subtraindo as energias de ligação das pessoas formadas nos produtos, a partir das energias de ligação das ligações quebradas nos reagentes .

Energia livre de Gibbs

a energia livre de Gibbs (G ) de uma reacção é a medida da energia disponível para fazer o trabalho de , após a conclusão da reacção . Cálculo da energia livre de Gibbs requer entalpia ( calor da reacção , H ) , a temperatura em Kelvin ( T ) , e a entropia ( S ) . A entropia é uma medida da desordem do sistema .

Reação Espontaneidade

A mudança na energia livre para uma reação ( G) determina se ou não a reacção prosseguirá espontaneamente . Usando a equação L = H – T S , onde delta refere-se à alteração em qualquer quantidade , calcular L para a sua reacção . Se G é um número negativo , a reacção é espontânea . Se G é um número positivo , a reação não é espontânea.